题目内容

“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响过氧化氢溶液分解因素”的实验.请你帮助回答下列问题.
(1)用试管进行排水法收集氧气时,主要出现了如右图所示的3种操作,其中合理的是
A
A
.(填序号).
(2)取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃.由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是
催化剂的种类
催化剂的种类

(3)事实上,有许多因素可能影响过氧化氢溶液分解的快慢.请说出你的一个猜想
温度升高,过氧化氢溶液分解的速率加快等(合理即可)
温度升高,过氧化氢溶液分解的速率加快等(合理即可)
分析:(1)根据用排水法收集氧气的注意事项进行分析解答.
(2)控制实验条件作对比实验,催化剂的种类和实验结果的对应关系.
(3)影响化学反应速率有很多因素,如反应物的浓度、温度、颗粒大小、接触面积等都能够影响反应速率.
解答:解:(1)用排水法收集氧气,伸入试管内的弯管不宜太长,否则不利于观察氧气的排出速率,且从水槽中移出试管时也不方便.
(2)取a、b两支试管加入等体积6%的过氧化氢溶液,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃;在实验条件中只有催化剂不同,对应的反应速率不同,说明影响反应速率的是催化剂种类.
(3)影响化学反应快慢的因素很多,如催化剂二氧化锰能加快双氧水的分解速率,另外反应物的浓度、温度、颗粒大小、接触面积等,也会影响化学反应快慢.所以可做出以下猜想:温度升高,过氧化氢溶液分解的速率加快;或过氧化氢溶液的浓度越大,过氧化氢溶液分解的速率加快等.
故答案为:(1)A;(2)催化剂的种类;(3)温度升高,过氧化氢溶液分解的速率加快等(合理即可).
点评:本题浓度表示很大,主要考查影响反应速率的因素,了解影响化学反应速率的因素是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验.请你帮助回答下列问题.
(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满.该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)
①③⑤④②(或③①⑤④②)
①③⑤④②(或③①⑤④②)

①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)根据表中提供的信息回答:
试管编号 双氧水质量分数 实验操作 现象
A 6% 加入少许MnO2粉末 产生气泡多且快,用带火星的木条悬空伸入试管内,发现火星复燃
B 6% 少许CuO粉末 产生气泡较多但没有A快,用带火星的木条悬空伸入试管内,火星仅发亮但不复燃
C 6% 将试管浸入约80℃的热水中 一开始溶液内有少量细小气泡浮起,放入热水后,溶液内气泡明显增多.这时将带火星的木条悬空伸入试管内,却不能复燃
比较A、B两试管的现象得出影响双氧水分解的因素是
催化剂种类不同,催化效果不同
催化剂种类不同,催化效果不同

比较A、C两试管的现象,分析两者现象差异的根本原因是
单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)
单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)
“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响过氧化氢分解因素”的实验.
查阅资料得知影响过氧化氢分解的因素有:催化剂的种类、过氧化氢的浓度、温度等.
请你回答下列问题.
(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满.这说明影响过氧化氢分解的因素是
双氧水的浓度不同,反应速率不同
双氧水的浓度不同,反应速率不同

该操作过程中合理的排列顺序是
①③⑤④②(或③①⑤④②)
①③⑤④②(或③①⑤④②)
.(选填序号)
①检验装置的气密性                     ②有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水     ④旋紧连有导管的单孔塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)
AC
AC


(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.由此得出影响双氧水分解的因素是
催化剂种类不同,催化效果不同
催化剂种类不同,催化效果不同

(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多.由此得出影响双氧水分解的因素是
温度
温度
实验室常用下列装置来制取气体:

(1)写出图中标号仪器的名称:a
锥形瓶
锥形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
;c
导管
导管
;d
水槽
水槽

(2)装置B中使用仪器b具有的优点是
反应随开随关
反应随开随关
;若要检查该装置的气密性,应如何操作
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧,向分液漏斗内不断加水,一段时间后分液漏斗内液面不在下降,则气密性良好
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧,向分液漏斗内不断加水,一段时间后分液漏斗内液面不在下降,则气密性良好

(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,应选用的发生装置是
B
B
(填序号),该反应的符号表达式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,二氧化锰是该反应的
催化剂
催化剂

(4)实验室若用高锰酸钾来制备氧气,则应选用的发生装置是
A
A
(填序号),该反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;此反应中二氧化锰是作为
生成物
生成物
.要获得干燥的氧气,应选用的收集装置是
D
D

(5)上述两种方法都能用于实验室制备氧气,你认为其中相对较好的方法是
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
,其理由是
不需加热,操作简便
不需加热,操作简便

(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水.制取氨气反应的文字表达式:氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水.则制取并收集氨气,应该从上图中选择的发生装置是(
A
A
(填序号,下同),收集装置是
C
C

(6)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水(过氧化氢溶液)分解因素”的探究实验.下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(秒)
反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
请你分析回答:
①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、
温度
温度
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响.
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
温度越高,过氧化氢的分解速率越快(或过氧化氢浓度越高,过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)
温度越高,过氧化氢的分解速率越快(或过氧化氢浓度越高,过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)

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