题目内容

【题目】请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出仪器①的名称:_____

(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____

(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为_____；若用D装置收集CO2,则检验收集满CO2的方法是_____

(4)在通常情况下,一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体,难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。

①请你写出CO的一条物理性质_____

②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式_____

③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L,空气的密度为1.293g:L-1,欲收集较纯净的CO气体,最好的方法是_____(填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法).

【答案】分液漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满 无色（或无味或密度比空气略小的气体或难溶于水） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排水法

【解析】

(1)仪器①的名称是分液漏斗；

(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验收集满CO2的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满；

(4) ①CO的一条物理性质：无色（或无味或密度比空气略小的气体或难溶于水）；

②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

③一氧化碳难溶于水，密度与空气比较接近，有毒，故欲收集较纯净的CO气体，最好的方法是排水法。

练习册系列答案
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【题目】工业废料石膏可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石等。某研究性学习小组展开了如下系列研究：

一、高纯CaO的制备

（资料一）

Ⅰ无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

Ⅱ石膏与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅲ能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，说明有______生成；C中产生溶液褪色现象证明有生成；装置______中无明显变化和装置F中______现象证明有生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：______。

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

（资料二）常温下，能溶于水，温度升高，溶解度变大；

氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

反应的化学方程式为______。证明固体M中不含的方法是______写出实验的方法、现象。

反应的化学方程式为，为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应所得晶体是必不可少的步骤。但工业上不用水而用饱和溶液洗涤反应所得晶体，其目的是______。

三、研究加热分解的产物

工业废料中含有，为了测定和的质量比x：y，实验小组利用如下图所示的装置夹持仪器省略进行实验：

（资料三）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。可吸收水蒸气或二氧化碳。

实验前首先要______，再装入样品。装置A的作用是______。

已知在生成，时开始分解；在时分解完全。现控制B装置温度进行实验并采集了如下数据：

反应前玻璃管与样品的质量m1g反应后玻璃管中固体的质量为m2g

装置C实验后增重m3g装置D实验后增重m4g

某同学选用c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将______填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

受热会逐步失去结晶水。

取纯净固体，放在的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。点固体的化学式是______。请写出计算过程。

【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4

（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）

（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是，_____，并用玻璃棒不断搅拌。

【题目】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。

（提出问题）锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？

（查阅资料）①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；

②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色；

③SO2、CO2与氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素化合价不变。

（提出猜想）甲：气体是H2；

乙：气体是：SO2；

丙：气体是_____。

（实验探究）为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行）进行探究：

（1）实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。

（2）B装置的作用利用了浓硫酸的_____性。

（3）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_____，加热一段时间后，观察到_____的现象，证明气体中含有H2。

（4）D装置的目的是吸收尾气中的SO2，防止造成空气污染。请你写出D瓶中发生反应的化学方程式_____。

【题目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%

【题目】固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）下面推断不正确的是

A. 由气体B可推原固体混合物A中一定含有Mg，一定不含Na2CO3

B. 沉淀C一定为BaSO4，由此可推原固体混合物A中一定含有BaCl2和Na2SO4

C. 滤液D中一定含有的溶质是MgSO4和CuSO4

D. 固体A的组成可能有6种

【题目】化学链燃烧（chemical﹣looping combustion）是新的燃烧理念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体（如CaSO4等）在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧，过程如图。请回答下列问题：

（1）空气反应器中主要发生化合反应，化学方程式为_____，反应中硫元素的化合价_____（填“升高”或“降 低”）。

（2）燃料反应器中，CO与CaSO4发生的反应的化学方程式为_____。

（3）通过燃料反应器制得高温CO2和H2O（气），为获取纯净的CO2，常用的物理分离方法是_____。

【题目】按要求完成下列各题：

（1）生活中蕴藏科学，留心处皆学问。请选用合适物质填空(选序号)：

A. Na2CO3 B. CO2 C. NaCl D. C6H12O6 E. Ca(OH)2 F. KNO3

①联合制碱法的主要产品____;

②与水反应生成一种酸_____；

③用来提取海水中的镁_____；

④人体血糖含量的“糖”____；

⑤家庭常用的食物防腐剂____；

⑥农业上常用作复合肥 ____；

（2）请写出相应的化学符号或名称：

2个碳原子_____； +2价的锌元素_____； 2SO42-_____； 2H2_____。

（3）请你用所学知识回答下列问题：

①衣服以纯棉质地为佳。生活中鉴别纯棉与涤纶常用______方法。

②均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是_____（填字母序号）。

A、蔬菜 B、牛奶 C、大米

③严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有______（写名称）、尼古丁和焦油等。

④常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香，是因为_______。

【题目】下列实验现象描述正确的是 ( )

A. 向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液：溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变成无色

B. 将生锈的铁钉放入少量的稀硫酸中：开始时溶液由无色变为浅绿色

C. 加热通入CO2后的石蕊溶液，溶液由红色变为无色

D. 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

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