[题目]硫酸在工业上有着重要的用途.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:FeS2SO2H2SO4(1)工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是 .(2)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫.除了达到与工业上相同的目的外.还可能考虑的因素是 .(3)工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫.请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】硫酸在工业上有着重要的用途。以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4

（1）工业生产过程中将矿石粉碎以及在吸收装置中液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（2）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（3）工业上常用熟石灰来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）

（4）实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。稀释时，正确操作是，_____，并用玻璃棒不断搅拌。

【答案】增加反应物接触面积，加快反应速率三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中

【解析】

（1）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；

（2）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；

（3）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；

（4）稀释时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

故答案为：（1）加快反应速率；（2）三氧化硫易溶于水；

（3）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（4）将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中。

练习册系列答案

Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2

乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。

为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。

（实验过程）

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

①石灰水变浑浊的原因是______（用化学方程式表示）。

②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______。

[实验2]如图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

③据此现象，可得出的结论是______。

[实验3]按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。

化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

（实验结论）④根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的 SiO2)可用于制备 FeCO3,其流程如下:

回答下列有关问题:

（1）烧渣酸浸前需粉碎，其目的是_____；

（2）操作 X 的名称为_____该操作使用到的玻璃仪器有_____（任写一种）；

（3）“还原”是通过加入过量的 Y 使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，已知铜和铁都可使 Fe2(SO4)3转化为 FeSO4，本流程中 Y 最好选择_____ ；

（4）“沉铁”时发生反应的化学方程式为_____。

【题目】（1）按要求用化学用语填空：

①葡萄糖的化学式为_____；

②四个碳酸根离子_____；

③标出氨气中氮元素的化合价_____；

④碘酒中的溶剂_____。

（2）用于制作航天飞船的合金材料中含有金属钼，如图是钼元素的部分信息，请回答下列问题：

①钼元素的相对原子质量为_____，x＝_____。

②钼元素的原子易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子为_____。（填化学符号）。

【题目】某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示。

（1）实验装置中用到的玻璃仪器有（写出两种）______，______。

（2）B处化学方程式是______。

（3）实验时要先通入一氧化碳再加热，这样做的目的是______。

【题目】（1）如图是某化学反应的微观示意图。

①画出氮原子的结构示意图_____。

②该化学反应中生成物的粒子个数比为_____。

（2）食品袋中干燥剂的主要成分为氧化钙，它起干燥作用时会_____（填“放出”或“吸收”）热量。

（3）制蒸馏水时在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是_____。

（4）地壳中含量最多的金属元素是_____（填元素名称）。

（5）油和水形成的混合物是_____（填“悬浊液”“乳浊液”或“溶液”）。

【题目】在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。

（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。

【题目】请根据下列实验装置图回答问题。

(1)写出仪器①的名称:_____

(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____

(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为_____；若用D装置收集CO2,则检验收集满CO2的方法是_____

(4)在通常情况下,一氧化碳是一种无色、无味、密度比空气略小的气体,难溶于水。CO在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。CO跟氧化铁在高温下反应生成铁。

①请你写出CO的一条物理性质_____

②请你写出CO与氧化铁在高温下反应生成铁的化学方程式_____

③已知在标准状况下CO的密度为1.250g/L,空气的密度为1.293g:L-1,欲收集较纯净的CO气体,最好的方法是_____(填“排水法”、“向上排空气法”或“向下排空气法).

【题目】（5分）有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）A中一定含有，一定不含。

（2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A中还含有。若取消实验④，将③中的试剂换为，也可得出相同结论。

（3）写出②中化学反应方程式。

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