Question

【题目】兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象进行相关探究。

（提出问题）它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

（实验探究1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液（A）	碳酸钠溶液(B)	氢氧化钠溶液(C)
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色

查阅资料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色

（得出结论1）三种溶液的碱性由强到弱的顺序为______。(用A、B、C表示)

（实验探究2）甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为______。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如下图所示.

（得出结论2）①从微观角度分析，该反应的实质是____。

②如图所示，下列说法正确的是（___________）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是只有NaCl

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

Answer 1

【答案】C>B>A 无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 D

【解析】

[得出结论1] 由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液，即C>B>A；

[实验探究2] 甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

[得出结论2] ①从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；

②A、c点的pH小于7，溶液显酸性，选项错误；
B、a点的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项错误；

C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项错误；

D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，选项正确。故选D。