题目内容

【题目】实验室用KClO3MnO2O2,反应后分离KClMnO2(难溶于水)。下列图示装置能达到实验目的是(  )

A. 用此装置制取O2B. 用此装置收集O2

C. 用此装置过滤D. 用此装置蒸发滤液

【答案】AD

【解析】

A、实验室用KClO3MnO2O2,给试管中的固体加热时,为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管口应略向下倾斜,图中所示操作正确,符合题意;

B、氧气的密度比空气的大,应用向上排空气法收集,图中所示操作错误,不符合题意;

C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误,不符合题意;

D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,图中所示操作正确,符合题意。故选AD

练习册系列答案
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【题目】某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业.在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.

甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

1)甲方案的①②③三个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:_______________

2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为_____(填“甲”或“乙”)的方案更合理.理由是:_____

3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是:_____

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”.请提出你的想法:_____

4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益.请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法:__________(“绿矾”溶解度随温度升高而增大).如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会_____

5)若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸_____g,需水_____mL(水的密度为1.0g/mL).在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:_____

6)根据乙同学查出的方程式(2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)计算:如果1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)稀释后全部参加了反应(假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应),所能处理的废料中含纯铜____克。(请写出计算过程,结果精确到0.1克)

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