题目内容
【题目】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的( )
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,沉淀不能形成溶质,随着氢氧化钡的加入生成的沉淀越来越多,原来稀硫酸中的溶质会越来越少,恰好反应时溶质的质量为0,氢氧化钡过量后,随着氢氧化钡的加入溶质会再越来越多,图像与事实不相符,故A错误。
B、稀硫酸显酸性,pH小于7,随着氢氧化钡溶液的增加,烧杯中溶液的pH会越来越大恰好完全反应时液体为硫酸钡的悬浊液,pH等于7,大于7时为氢氧化钡过量,但不会一直增大,最后为接近原氢氧化钡溶液的pH值,图像与事实不相符,故B错误;
C、此反应没有气体放出,随着氢氧化钡溶液的加入,烧杯中物质的总质量是越来越多的,图像与事实不相符,故C错误;
D、反应生成硫酸钡沉淀,生成物的质量从0开始增加,至反应结束后不再改变,故D正确。图像与事实相符,故选D。
【题目】小华同学在探究金属与酸反应时,将铝片、锌片打磨后,分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中,观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
(提出问题)金属与盐酸反应快慢,除与金属的种类有关外,还受哪些因素的影响呢?
(猜想与假设)a.可能与盐酸的浓度有关;b.可能与反应时的温度有关;c.你的猜想是_____。
(设计并实验)小明利用如图甲所示装置,用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
实验编号 | 盐酸的浓度(均取20mL) | 温度/℃ | 记录的数据 |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流讨论)(1)请写出铝与盐酸反应的化学方程式:_____。
(2)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭,再将注射器活塞往右拉,松手后,观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是_____。
(分析数据、得出结论)
(3)实验中记录的数据可能是:_____;
对比实验②③可知_____ 对金属与酸反应的速率的影响
(4)实验表明,四次实验时,反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③.根据记录的数据分析,如果盐酸质量分数为10%,温度为25℃,则所记录数据应该介于_____两次实验所记录的数据之间。
(拓展延伸)
(5)小明进行铝与稀盐酸反应时,试管外壁发烫,并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示,根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律:_____
(6)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
AB段气体压力变化不明显的原因是:_____。
CD段气体压力逐渐下降的原因是:_____。