题目内容

【题目】某化学学习小组在探究浓硫酸的化学性质时,将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热,发现有刺激性气味的气体产生,同时有白雾出现。经查阅资料了解到浓硫酸与氯化钠固体在加热时会发生反应,生成氯化氢(HCl)气体,写出该反应的化学方程式:_________。该兴趣小组对产生的氯化氢气体是否显酸性进行了相关探究。

(进行实验)同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:

(实验现象)III中小花不变色;III中小花变红色。

(查阅资料)图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

(实验结论)氯化氢气体不显酸性。

(反思交流)

1)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色;

2)小明向实验III中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式_________________

3)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是___________

(拓展应用)同学们为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花,做了如图所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

1)白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端,说明在同温同压下,相对分子质量越大的气体,其分子的运动速率越________;(填

2)写出生成白烟的化学方程式_______________

【答案】H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑ NaOH+HCl=H2O+NaCl 氯化氢气体中不含氢离子 NH3+HCl=NH4Cl

【解析】

浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下生成氯化氢(HCl)气体的化学方程式为:H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑,故填:H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑

[实验结论]

氯化氢气体不显酸性。

[反思交流]

1)氯化氢气体溶于水显酸性,使紫甘蓝的汁液显红色,故填:红;

2)氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=H2O+NaCl,故填:NaOH+HCl==H2O+NaCl

3)氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体中不含氢离子,故填:氯化氢气体中不含氢离子;

[拓展应用]

1)浓氨水挥发出的是NH3气体,浓盐酸挥发出的使HCl气体,NH3的相对分子质量比HCl小,白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端,说明HCl运动速率小,故填:小;

2NH3HCl反应的化学方程式为:NH3+HCl=NH4Cl,故填:NH3+HCl=NH4Cl

练习册系列答案
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【题目】化学小组用排水法收集了呼出气体,通过(实验1)比较吸入空气和呼出气体的成分差异。

(实验1

序号

实验目的

实验操作

实验现象

比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量

向呼出气体中倒入少量澄清石灰水,振荡

_____

比较空气和呼出气体中氧气的含量

分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中

空气中的木条无明显变化,呼出气体中的木条熄灭

_____

取两块干燥玻璃片,对着其中一块哈气

哈气的玻璃片上出现无色液滴,另一块无明显变化

1)实验①的现象为_____,证明呼吸过程中发生了_____(“物理”或“化学”)变化。

2)实验③的目的是_____

3)小明指出实验①不能比较空气和呼出气体中CO2的含量,还需补充的实验操作为_____。小芳对②中燃着木条熄灭的原因提出猜想,并设计(实验2)进行验证。

(猜想与假设)

猜想1:木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。

猜想2:木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。

(实验2

序号

实验操作

空气

O2CO2体积比

O2N2体积比

O2N2体积比

实验现象

燃着的木条无明显变化

燃着的木条无明显变化

燃着的木条熄灭

燃着的木条熄灭

4)由实验①和②可得出猜想1_____(填“成立”或“不成立”)。

5)(实验2)中,能证明猜想2成立的实验序号是_____

(实验反思)

6)根据以上实验,下列说法正确的是_____(填字母序号)。

A 吸入空气和呼出气体中O2CO2的含量不同

B 将燃着木条伸入呼出气体中,木条熄灭,说明呼出气体中没有O2

C (实验1)的②中,燃着木条熄灭的原因还可能与水蒸气含量增多有关

D 若把燃着木条伸入体积比为1:1O2CO2混合气体中,会观察到无明显变化

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