题目内容
【题目】测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
(1)写出红磷在空气中燃烧的现象是_____,反应的化学符号表达式是:_____。
(2)集气瓶内预先加少量水,主要作用是_____写一条
(3)若某同学实验后时发现:最终倒流的水高于1刻度处,则可能的原因是_____。
【答案】产生大量的白烟,放出大量的热,生成一种白色固体 磷氧气五氧化二磷; 加速降温,节省实验时间答案合理即可 未将点燃的红磷及时放入集气瓶中答案合理即可
【解析】
(1)红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,红磷燃烧,冒出大量的白烟,放出大量的热,生成白色固体;故填:产生大量的白烟,放出大量的热,生成一种白色固体;磷氧气五氧化二磷;
(2)实验开始前,集气瓶内预先加入少量水的主要作用是因反应放热,加速降温,节省实验时间,为了吸收反应生成的五氧化二磷;故填:加速降温,节省实验时间答案合理即可;
(3)实验中,测出的数据可能比实际要偏小,可能的原因是:未将点燃的红磷迅速放入集气瓶中,使瓶内空气受热后,部分溢出,导致瓶内冷却后的压强小于正常值。
【题目】请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A 木炭燃烧 | B铁丝燃烧 |
(1)木炭在氧气中燃烧时,可观察到的实验现象为______________________。 (2)若验证生成物,需向集气瓶中加入的药品为_________________。 | (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 (2)实验时,预先在集气瓶里装少量水的作用是_________________________。 |
【题目】兴趣小组利用下列方案测定CO2的质量和体积来计算石灰石中碳酸钙的纯度(除碳酸钙外,其他物质不与盐酸反应)。
方案一:测定CO2的质量
(1)在上述实验中将石灰石研磨成粉的目的是_____。
(2)在该实验过程中,用玻璃棒不断搅拌的作用是_____。
a.促使石灰石与盐酸充分反应 b.有利于二氧化碳的散逸
(3)实验I中,将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸,_____。
方案二:测定CO2的体积
(4)实验II中,连接好装置,再_____(填操作名称),然后装好0.5g石灰石样品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。
(5)实验II的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 91.5 | 92.5 | 98.9 | 99.6 | 99.6 | 99.6 |
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是_____ml。
(6)数据计算:已知常温常压下CO2的密度是1.96g/L,则该方案中生成CO2的质量为_____g(精确到0.001g),石灰石的纯度为_____。
(7)实验反思:有同学认为实验Ⅰ操作即使正确,测定结果也不准确的原因是_____。