[题目]在KMnO4溶液中加入双氧水.振荡.静置.再滴入酚酞.出现如图所示现象.(1)将混合物进行过滤.向滤渣中加入双氧水.迅速产生大量气泡.滤渣的作用是 .(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式(其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3) . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在KMnO4溶液中加入双氧水，振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。

(1)将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，滤渣的作用是_____。

(2)写出KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式(其中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3)______。

【答案】催化作用 2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3O2↑+2H2O

【解析】(1) 能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，催化剂的作用叫催化作用。将混合物进行过滤，向滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡，可知滤渣在过氧化氢分解中做催化剂，滤渣的作用是催化作用。(2)据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，反应中KMnO4与H2O2的化学计量数为2和3，可知KMnO4溶液与双氧水反应的化学方程式：2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2↓ + 3O2↑+2H2O。

练习册系列答案

下列说法的错误的是

A. 粉碎过筛的目的是为了增大反应物的接触面积，提高“酸浸”的反应速率

B. 酸浸槽中加入的酸应选择硫酸

C. 酸浸槽中存在的金属阳离子只含Fe2+

D. 相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是防止温度过高聚合硫酸铁分解

【题目】小明用木炭粉还原氧化铜来制取铜，反应化学方程式为：______．

他根据碳的化学性质分析，认为该实验中可能会有一氧化碳产生．

【查阅资料】一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．

【设计实验】小明设计了下图所示的实验装置，并进行实验验证：

(1)A装置中酒精灯加网罩的目的是_______．

(2)刚用酒精灯给试管A加热时，B装置中就立刻产生气泡，但液体并没有浑浊的现象出现，原因是______．

(3)C中湿润黄色氯化钯试纸变蓝，说明有_____气体生成，证明小明的判断是正确的．你觉得实验产生该气体的原因可能是(写一条)：______．

(4)设计装置时还要考虑环保因素，因此，要在装置C右侧导管口添加____装置．

(5)当反应结束后，小明发现一个问题：若先停止加热，______而导致试管炸裂，但若先去除B装置，则会导致________．请你帮助他设计一个实验操作，将试管中还原出的铜倒出：_________．

【题目】如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题：

（1）写出仪器名称：a是_______________________。

（2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

（3）制取二氧化碳实验结束时，小丽同学将A装置锥形瓶中的溶液（底部没有固体）倒入烧杯中，对溶液中的溶质进行了探究。

（问题）溶液中溶质的成分有哪些？

（猜想）小刚的猜想：溶液中的溶质是氯化钙

小华的猜想：溶液中的溶质是____________________。

（实验证明）小方用试管取少量溶液，分别向溶液中加入下列试剂中的______（填序号），如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。

①氢氧化钙溶液 ②石蕊试液 ③酚酞溶液 ④大理石

【题目】某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：

(1)甲装置：

①仪器a的名称为________________

②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。

(2)乙装置：

①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。

②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。

③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是________________。

(3)丙装置：

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。

【题目】用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。

(一)钟罩内剩余气体探究

（猜测）结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。

（实验1）该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：

(1)A中观察到________，证明有CO2剩余。

(2)B中观察到_________，证明有O2剩余。

(3)C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。

(二)钟罩内溶液的成分探究

（资料）NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。

（猜测）该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：

白色固体可能是：①Na2CO3； ②NaHCO3； ③Na2CO3和NaHCO3。

（实验2）(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；

(5)取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；

(6)该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3bNaHCO3cH2O。称取该白色固体33.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。

（结论）a∶b ∶c＝________。

（延伸）将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。

【题目】已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

【题目】某化学小组同学利用如下图所示装置进行实验。

(1)实验仪器a的名称是______________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。实验室制备氧气并用排水法收集的操作，下列叙述正确的是_________(填数字序号)。

①先检查装置的气密性，再加入药品进行制取

②先均匀加热，再对着药品部位集中加热

③先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集

④先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________，所选用的发生和收集装置分别为_______(填字母序号)。

(4)另一实验小组用了下图的装置进一步探究。若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清石灰水。

打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象是_____________；一段时间后，关闭a，打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是____________________。

【题目】H7N9型禽流感病毒近期在国内某些地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧。某市农委立即对该市场活禽进行扑杀，并采取消毒处理。表中所列为某消毒液产品的部分说明书，请根据下表用化学用语填空：

用途	杀菌消毒
主要成分	硝酸、硝酸银、过氧化氢
pH	1.2

（1）该消毒液的溶剂是_______；

（2）该消毒液中含有的金属离子是________；

（3）标出硝酸中原子团的化合价__________；

（4）该消毒液久置空气中某成分容易发生分解反应，造成杀毒效果减弱。其反应方程式为__________________________________。

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