题目内容
【题目】I．图-11是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
图-11
（1）仪器a的名称是______________；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式___________________________；用E装置收集氧气的适宜时刻是__________________；
（3）收集二氧化碳时，验满的方法是： __________。
（4）硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择发生装置_________________，并选择装置______________处理尾气防止污染空气。
II．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式：____________________________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：_____________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：______________，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒
实验现象： _____________ ，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？________________（填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的___________________。
【答案】 酒精灯 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 有均匀且连续气泡产生时 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满CO2 A H Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 不变色 【答题空10】有气泡产生 反应物是否过量 AC 腐蚀下水道 CaCO3
【解析】I．（1）由图可知仪器a是酒精灯；（2）B装置属固固加热型，试管口有一团棉花，故是加热高锰酸钾的方法制取氧气，加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；（3）二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满CO2；（4）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用FeS(固)和H2SO4（稀）为原料制取硫化氢，属于固液体常温下的反应，故选A作为发生装置；硫化氢(H2S)气体密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，但由于硫化氢，故不能选用C装置，而是要选用F装置并连接H装置处理尾气防止污染空气；II．（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）若氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应，那么烧杯中的溶质是氯化钙；若氢氧化钙过量，那么烧杯中的溶质是氢氧化钙和氯化钙；若稀盐酸过量，那么烧杯中的溶质是盐酸和氯化钙；【进行实验】由于氢氧化钙呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，现猜想一不正确，说明滴入的无色酚酞不变色；猜想三正确，即含有盐酸，盐酸能与锌反应生成氢气，即能观察到产生大量的气泡；【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；（2）要验证烧烧杯内溶液中的溶质是否含有HCl，即证明烧杯中的溶液是否具有盐酸的性质。A、盐酸的pH<7，可用pH试纸测定溶液的酸碱度，正确；B、铜不能与盐酸反应，错误；C、氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，正确；D、不管是否含有盐酸，加入硝酸银均会产生白色沉淀，错误。故选AC；（3）由于烧杯中的溶液含有盐酸，故若未经处理直接倒入下水道，则会腐蚀下水道；根据酸的性质，并考虑到生成物和成分的问题，故可加碳酸钙来出来废液中的盐酸。
黄冈创优卷系列答案
