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【题目】一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2CaCO3NaOHCuCl2NaClCa(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案,下列判断正确的是

A. 沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀

B. 无色溶液A中一定有NaOH

C. 原固体粉末肯定有NaCl

D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2、CuCl2和Ca(NO3)2

【答案】B

【解析】根据“一包固体粉末可能含有Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种”,结合图框,则推测铜离子在溶液中显蓝色,NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀,而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液;CaCO3和硝酸反应会生成气体,则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸,而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2,无法确定是否含有NaCl;Mg(NO3)2

A.由分析可知,沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和CaCO3沉淀,故错误;

B. 无色溶液A中一定有NaOH,正确;

C. 原固体粉末是否有NaCl,无法确定,故错误;

D. 原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca(NO3)2,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】I.图-11是实验室制取气体时常用的装置,根据装置回答下列问题:

图-11

(1)仪器a的名称是______________

(2)写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式___________________________;用E装置收集氧气的适宜时刻是__________________

(3)收集二氧化碳时,验满的方法是: __________

(4)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。要制取该气体,应选择发生装置_________________,并选择装置______________处理尾气防止污染空气。

II.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式:____________________________

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?

【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2

猜想二:可能只有CaCl2

猜想三:_____________

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】

实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡

实验现象:______________,结论:猜想一不正确

实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,加入适量锌粒

实验现象: _____________ ,结论:猜想二不正确,猜想三正确

【反思与拓展】

(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑________________

(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?________________(填序号)

A.pH试纸 B.铜 C.氧化铜 D.硝酸银溶液

(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是___________(写一条)。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的___________________

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