题目内容
【题目】实验室制取氧气时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)t0—t1,t4—t5时段,固体的质量不发生变化,是为什么_______?
(2)请根据图中的数据,计算高锰酸钾的质量是多少?(写出计算的过程)_______
(3)请在坐标中,画出固体中锰元素的质量在t0—t5时段的变化示意图.______________
【答案】t0-t1固体质量不变,是因为反应还未进行;t4-t5时固体质量不变,是因为反应进行完全31.6g(过程见解析)
【解析】
(1)根据图中信息解答;
(2)根据图1可知,氧气的质量为3.2克,根据氧气的质量,利用氧气的质量根据反应的方程式即可计算出高锰酸钾的质量;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后锰元素的质量不变解答。
解:(1)根据图中信息可知:t0-t1固体质量不变,是因为反应还未进行;t4-t5时固体质量不变,是因为反应进行完全;
(2)设高锰酸钾的质量是x,由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g;
x=31.6g
(3)高锰酸钾中锰元素的质量是31.6g× ×100%=11g,由质量守恒定律可知,反应前后固体中锰元素的质量不变,所以图示为:
。
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【题目】某同学设计如表所示实验,探究金属铜对过氧化氢溶液分解速率的影响.
操作 | 装置 | 现象 |
1、取一小块铜丝网,卷成筒形,固定在铜丝上. | ||
2、分别向①和②中注入15mL30%的过氧化氢溶液,并放入盛有热水的③中. | 约1分钟后可观察到①和②中都有少量气泡产生 | |
3、把铜丝插入①中. | ①中有大量气泡产生,约分钟后不再有气泡产生;此时②中 仍然有少量气泡产生 |
回答下列问题:
(1)试管②在实验中的作用是________;
(2)根据上述实验,可以得出的结论是____________________________;
(3)用本实验探究铜是不是过氧化氢分解的催化剂,需要对上述方案进行补充,其中必要的是_____、______.
A.称量实验前铜丝网的质量B.将实验后的铜丝网干燥、称重
C.向仪器中加入二氧化锰 D.将实验后的铜丝网干燥、粉碎