题目内容
【题目】丁二烯（化学式为C4H6）是易燃、易爆的气体，丙烯腈（化学式为C3H3N）是一种无色的有刺激性气味的液体。回答下列问题：
①丁二烯属于_____（选填“纯净物”、“混合物”、“单质”、“有机物”中合适的两项）。
②丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为_____ （填最简整数比）。
③丙烯腈中质量分数最小的元素是_____（填元素符号）。
④_____g丁二烯中含有9g氢元素。
⑤丁二烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为_____。
【答案】纯净物、有机物 3：3：1 H 81 2C4H6+11O2
8CO2+6H2O
【解析】
①由丁二烯的化学式可知，丁二烯是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于纯净物，也属于有机物，故填纯净物、有机物。
②化合物的化学式中各元素符号右下角数字的比就是化合物中各元素原子的个数比，则由丙烯腈的化学式C3H3N可知，丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为 3：3：1，故填3：3：1。
③由丙烯腈的化学式为C3H3N可知，丙烯腈中碳、氢、氮元素的质量比为（12×3）：（1×3）：14＝36：3：14，所以丙烯腈中质量分数最小的元素是氢元素，其元素符号为 H，故填H。
④含9g氢元素的丁二烯的质量为9g÷
＝81g，故填81。
⑤丁二烯在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为： 2C4H6+11O2 8CO2+6H2O。
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【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质 | 相对分子质量 | 纯度 | 价格（元/kg） |
Na2O2 | 78 | 98% | 25 |
CaO2 | 72 | 94% | 24 |
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?
【题目】为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小明设计了如图实验装置。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
甲金属生成氢气的体积（毫升） | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属生成氢气的体积（毫升） | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
（1）除了图示装置，实验中还需要用到的测量仪器有______。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是______。
（3）为使得到的实验数据准确，应该从______时开始收集气体。