Question

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？

（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。

（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：

物质	相对分子质量	纯度	价格（元/kg）
Na2O2	78	98%	25
CaO2	72	94%	24

用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?

Answer 1

【答案】（1）96% （3）过氧化钙可制得更多的氧气

【解析】

试题分析：利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出个物质的质量。

（1）解：设过氧化钙的质量为X ；水的质量为Y

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

144 36 32

X Y 32g

即X=32×144g/32 X=144g Y =36g

过氧化钙的质量分数=144g/150g*100%=96%

（2）

（3）解：设过氧化钠产生的氧气质量为X

3000元购买过氧化钠质量=3000×98%/25=117.6kg

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

156 32

117.6kg X

即X=32×117.6kg/32 X=24.1kg

24.1kg<26.1kg

所以过氧化钙可制得更多的氧气。