题目内容
【题目】物质 A 和 B 点燃条件下反应生成 C 和 D，反应前后分子变化的微观示意图如下： 
（注意：图示中没有表示物质间的微粒数量关系）
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应中 B 为氧化剂
B.生成的 C和D 的化学计量数之比为 1：1
C.该反应属于置换反应
D.该反应肯定有元素的化合价发生改变
【答案】B
【解析】解：将反应前后分子变化的微观示意图对应成微粒相等如图： 
化学方程式为：4NH3+3O2 
2N2+6H2O
A、由反应的化学方程式可知，B是反应物，故不符合题意；
B、根据分析，化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，则生成的 C和D 的化学计量数之比为1：3，故B符合题意；
C、由图示可知，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故不符合题意；
D、根据化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O，则可知该反应前氮元素是﹣3价，后是0价；反应前氧元素是0价，后是﹣2价；有两种元素：氮、氧元素的化合价发生了改变，故D不符合题意．
故选B．
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图． 
（1）20℃时，甲物质的溶解度为g；
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
温度╱℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度╱g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
①由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此过程中的玻璃棒的作用为；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的变化，则该溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）．
