题目内容

【题目】请结合如图回答问题:
(1)实验室用高锰酸钾加热制取O2 , 反应的化学方程式为 , 若要得到比较纯净的O2 , 则应选用的装置组合是 , O2收集满的标志是 , 收集完毕后,应先进行的操作是
(2)初中学段可用装置B或F制取的两种气体是 , 写出制气原理属于复分解反应的化学方程式 . 装置F的优点是

【答案】
(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;AD;当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;先移出导管,后熄灭酒精灯
(2)氢气(H2)和二氧化碳(CO2);CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;随时控制反应的发生和停止
【解析】解:(1)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;排水法收集验满的方法是:当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂;故答案为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;AD;当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;先移出导管,后熄灭酒精灯;(2)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;实验室制取CO2 , 是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;装置F的优点是:随时控制反应的发生和停止;故答案为:氢气(H2)和二氧化碳(CO2);CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;随时控制反应的发生和停止; 制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;排水法收集验满的方法是:当大气泡从集气瓶口向外冒出时,证明满了;实验结束应先移出导管,后熄灭酒精灯,其原因是:防止水倒流,使试管炸裂.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;实验室制取CO2 , 是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.

练习册系列答案
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【题目】有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献.
(1)法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献,下列有关发现与他有密切关系的是
A.空气的组成
B.质量守恒定律
C.水的组成
D.酸碱指示剂
(2)在密闭容器内加入下列两种物质,并称量加入前后的总质量(含密闭容器),能验证质量守恒定律的 是 (填标号).
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.氯化钡溶液和稀硫酸
(3)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示. ①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是
②该反应的化学方程式为
③参加反应的氧气质量为g.
(4)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2). 查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应:
①2Mg+O2 2MgO; ②3Mg+N2 Mg3N2 ③2Mg+CO2 2MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2 ⑤Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
实验中所用的装置和药品如图2所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连).回答下列问题:

①连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是(填装置序号).D装置中发生反应的化学方程式为
②通气后,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
③设计一个实验,验证产物是否含氮化镁:

实验操作和实验现象

实验结论

产物中含有氮化镁

④思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量,请给出合理的解释

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