题目内容

【题目】某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，现取两份溶液中各100ml，分别进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成

（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g;在所得滤液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根据上述实验，回答下列问题。

（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：__________。

（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定无”、“可能有”） CO32-和SO42-；

（3）原溶液中CO32-和SO42-的个数比为________

（4）原溶液中肯定没有的离子：__________。

【答案】BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 肯定有 1：2 Ca2+、H+

【解析】

加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀质量减少，说明有可与酸反应而溶解的碳酸盐沉淀，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子；碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不共存，溶液中一定没有氢离子；钙离子和碳酸根离子生成沉淀，不共存，溶液中一定没有钙离子；溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钾离子，因此一定含有阳离子K+。不能确定是否含有氯离子。所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+、H+和CO32-不共存，所以没有Ca2+、H+；又根据离子守恒，一定有K+。

（1）写出第（2）步中生成沉淀的反应方程式：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；

（2）根据第（1）（2）步实验操作判断原溶液中有CO32-和SO42-；，可能有Cl-；

（3）碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，碳酸钡和碳酸钡共6.63g，其中硫酸钡4.66g，则碳酸钡的质量为1.97g，原溶液中CO32-和SO42-的个数比为1.67g

：=1：2；

（4）原溶液中肯定没有的离子Ca2+、H+。

练习册系列答案
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