题目内容

【题目】已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入恒容密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化结果如下图。下列说法正确的是（ ）

A.0～50 s，发生稀盐酸与 Al 的反应

B.50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3、HCl

C.100 s～140 s，压强减小是因为不再生成气体

D.反应过程中没有热量放出

【答案】B

【解析】

A、0～50 s，压强没变大，没有气体生成，没有发生稀盐酸与 Al 的反应，A错误；

B、0～50 s，发生的是氧化铝和稀盐酸的反应，生成AlCl3和H2O，并且稀盐酸过量，故溶质为AlCl3、HCl，B正确；

C、不再生成气体不会使压强减小，压强减小是因为温度降低，C错误；

D、反应过程温度升高，有热量放出，D错误；

故选：B

练习册系列答案
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【题目】等质量的A、B、C三种金属的粉末，与足量的等浓度稀硫酸反应（A、B、C三种金属元素在生成物中都显+2价）生成H2的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A.三种金属的活动性为B＞A＞C

B.生成氢气的质量：A＞B＞C

C.相对原子质量：A＞B＞C

D.消耗硫酸的质量：A＞B＞C

【题目】某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液。

回答下列问题：

（1）仪器①的名称为_____。

（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为______________。还可以用_________装置来收集氧气，理由是 ___________。

（3）实验室常用_________和稀盐酸制取CO2，选取的发生装置是______,收集装置是________。用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____________。

【题目】探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。

（1）实验是学习化学的一条重要途径。

①仪器X 的名称为______。

②若用锌与稀硫酸反应制取一瓶干燥的氢气，所选装置的连接顺序是________—________—________—________（填管口字母），反应的化学方程式为________。

（2）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

①以下是某化学反应的微观示意图：

＋ ＋ 表示氮原子，表示氢原子，表示氯原子

对应的物质的化学式为______；若有 17g 完全反应，则生成的的质量为______g。

②图 1 表示氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，其反应实质可以用 H＋+ OH－ = H 2O 来表示；图 2 表示碳酸钠和盐酸反应的微观过程，则该反应的实质可以用_________来表示。

【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

【题目】CO2 可用于制备碳酸饮料，人饮后有清凉感。某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中的CO2 的含量。

实验步骤：

①将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻至刚好结冰；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，完全反应，然后放置恢复至室温，待测定；

③称得装置 D 的质量为 x g，按上图连接实验装置。将步骤②中待测液全部加入仪器②中，关闭开关 a， 打开仪器①的活塞，向仪器②中注入稀盐酸，至不再产生气泡，关闭仪器①的活塞；

④打开开关 a，向装置中鼓入空气，一段时间后，称量 D 装置质量为 y g。

注：实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。

（1）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。

（2）E 装置的作用是_________。

（3）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_____________g/L。

（4）步骤④鼓入空气的目的是___________。

（5）若没有 C 装置，则测得 CO2 含量会_____________（填“偏大”“偏小”“无法确定”）。

【题目】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.该反应是置换反应B.该反应有2种生成物

C.每个生成物分子由3个原子构成D.参加反应的“”和“”分子的个数比是 1：3

【题目】大规模利用电解水制取氢气，技术瓶颈是如何降低电能消耗，从而大幅降低制氢成本。如图甲是电解水的简易装置，图乙为电解水生成的气体体积与时间关系图，请回答完成下列问题：

（1）在该实验中，通常会加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是________________。若甲管生成气体A，则b应接电源___极。

（2）若乙管生成气体B用带火星检验，产生的现象为_______，说明气体具有的性质为____。

（3）当4分钟后，甲、乙试管排出水的体积比为___。该反应的化学方程式表达式（为_________，该反应的基本类型为____________。

（4）该实验得出的一个结论为__________________________。

【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确的是（ ）

A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的质量为10.0g

C．生成了10.6g CaO D．原来CaCO3的质量为15.0g

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