题目内容

【题目】安徽某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

180 g

12g

1876g

(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为___________g

(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数_______________

【答案】 4.4g 83.3%

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算,属于表格型计算题要充分利用“遇到差值想气体”,根据质量守恒定律求气体的质量,然后再求其它物质的质量

根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=180g+12g-187.6g=4.4g;

设碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%

练习册系列答案
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【题目】氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂。

【资料在线】

Ⅰ.金属钙的活动性很强,遇水立刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体。

Ⅱ.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气。

Ⅲ.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙。

Ⅳ.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝。

Ⅴ.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,碱石灰和无水氯化钙都可以吸收水分。

【探究一:定性分析】

(1)对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想: 甲:氧气,乙: 氢气

你支持________________(填“甲”、“乙”)观点,理由是__________________

(2)CaH2中氢元素的化合价是____________,写出CaH2与水反应的化学方程式__________

(3)实验室可用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图。

装置A是实验室制取氢气的装置,请写出其中反应的化学方程式______________, 装置B 中装有无水氯化钙,其作用是_______________________,若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥,则应该在B、C之间连接右图中的哪个装置:____________(填①或②),现象是__________________

(4)制备CaH2实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,向溶液中滴入酚酞后显红色。该同学据此判断:上述实验确实有CaH2生成。你认为该结论是否正确_____________(填“是”或“否”),原因是________________

【探究二:产物定量测定】

﹙5﹚测定原理:根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理,采用测量气体的体积的方法,测定制得的氢化钙样品的纯度。甲、乙两位同学分别设计了如下两种方案。

甲方案:准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应,利用下图装置测定生成的气体体积。为了比较准确的测量气体体积,在___________(填字母序号)进行收集。

A.气泡连续均匀时 B.刚开始有气泡时

(6)规格为100mL量筒的最大刻度靠近____________端(填写“M”或“N”)。实验中100mL量筒中的水面下降到至45ml刻度时,收集到的气体体积为______________mL。

乙方案:准确称量一定质量的氢化钙样品与水反应,利用图2中的一种装置测定生成的气体体积。

实验步骤如下:①连接装置并检查装置气密性;②准确称量所制得的氢化钙样品质量为46mg;③装药品,调节水准管至两边液面相平,读数;④打开分液漏斗活塞,加入足量的水;⑤冷却到室温;⑥调节水准管,至装置两边液面相平,读数、计算生成气体体积。

(7)相同条件下,使用_____________(填“装置A”或“装置B”)能使测定结果更准确。

(8)步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管______________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。

(9)若称取所制得的氢化钙样品质量为46mg,步骤③中读数为10mL,反应结束后充分冷却,步骤⑥中读数为56.7mL。试通过计算求出∶

①样品中氢化钙的质量分数是___________。(该条件下氢气的密度为0.09mg/mL,计算结果保留一位小数)

②若其它操作均正确,仅因下列因素会使氢化钙的质量分数测定结果偏小的是_________(填字母序号)。

A.步骤④中加入的水量不足

B.步骤⑤中没有冷却至室温

C.步骤③中平视凹液面最低处,步骤⑥中仰视凹液面最低处

D.步骤⑥中没有调节水准管至两边液面相平,直接读数

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