Question

【题目】下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是( )

A. 向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀盐酸

D. 向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零刻度开始的，而是需要离开零刻度点，错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH开始时应大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐降低至等于7，小于7，错误；C、设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则：
NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
1g g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
1g g
所以可以判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量要大，正确；D、向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，当稀硫酸与氢氧化钡反应完后，继续加入氢氧化钡，此时溶液中稀硫酸的质量为0，故溶质质量分数也为0，错误。故选C。