题目内容

【题目】1.80g氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。已知氯化铜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl

求:(1)样品中氯化铜的质量_____

2)加入氢氧化钠溶液的质量_____

【答案】1.35g 5.48g

【解析】

氯化铜与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液为氯化钠溶液,根据得到溶溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g,计算出反应生成氯化钠的质量,根据反应的化学方程式,由氯化钠的质量可计算样品中氯化铜的质量及所消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量和生成氢氧化铜的质量,及一步求解样品中氯化铜的质量和加入氢氧化钠溶液的质量。

解:(1)由题意得,生成NaCl的质量为5.85g×20.0%=1.17g,设样品中CuCl2的质量为x,生成氢氧化铜的质量为y

x=1.35g

y=0.98g

2NaOH溶液的质量为:5.85g+0.98g-1.35g=5.48g

答:(1)样品中CuCl2的质量为1.35g

2NaOH溶液的质量为5.48g

练习册系列答案
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1)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后如图所示,则B装置是否漏气?_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。

2)选用E装置收集氧气,收集的氧气不够纯,其原因可能是_____(写出一点)。

3)小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气,他应选择的发生装置是_____,若收集氨气的装置只能用C,由此可知氨气所具有的性质是_____(写出一点)。

4NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的_____(填序号)。

A 固体氢氧化钠 B 浓硫酸 C 生石灰

5)小雯同学将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中,观察到的现象是集气瓶内的水面上升,而且水变_____(填一种颜色)。

6)下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,且甲、乙、丙为不同类别的化合物,乙属于氧化物。胃液中含有适量的甲,可帮助消化。图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略去。

Ⅰ写出甲的化学式_____

Ⅱ①若乙在常温下为液体,丙可用来改良酸性土壤,则乙的化学式为_____,丙的化学式为_____

②若乙在常温下为气体,且可由甲与大理石反应得到,则乙的化学式为_____,丙能与①中的丙发生复分解反应,其化学方程式为_____(写出一个即可)。

③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式为_____

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