题目内容

【题目】以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。

查阅资料:在75℃左右,氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应,其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为:

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O

(1)氯化前,先将电石渣粉碎的目的是___________

(2)氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价,a数值为___________

(3)操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。(相关物质的溶解度见下图)

物质

Ca(ClO3)2

CaCl2

KClO3

KCl

T℃时溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

(4)对滤渣M的成分进行探究

【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外,还含有什么物质?

【猜想假设】①CaCO3; ②Ca(OH)2; ③___________

【实验验证】

实验步骤

实验现象

结论

步骤1:取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中,搅拌,静置后先加入_______

观察到___________现象

猜想①不正确

步骤2:向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸

观察到___________现象

猜想③正确

【答案】 增大反应物的接触面积,使反应更快更充分 +5 6 过滤 Ca(ClO3) 2+2KCl CaCl2+2KClO3 Ca(OH) 2和CaCO3 加入酚酞(或CuSO4溶液、FeCl3溶液) 变红(或产生蓝色沉淀、红褐色沉淀)(合理即可) 有气泡产生

【解析】电石渣含有Ca(OH)2,加入水打浆,通入氯气,可生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3,经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3

(1)将电石渣粉碎可以增大反应物与水的接触面积,使反应更快更充分;

(2)氯酸钙Ca(ClO3)2Ca元素化合价为+2价,氧元素化合价为-2价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,计算出Cl的化合价为+5价,化学反应前后原子种类和数目均不发生改变,根据氢原子守恒可知6×2=a×2,则a=6;

(3)操作的目的为除去溶液中不溶性的杂质,应为过滤;根据KClO3、CaCl2、Ca(ClO3)2、KCl四种物质的溶解度,Ca(ClO3)2KCl发生复分解反应生成KClO3的化学方程式为Ca(ClO3) 2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓;

(4)【猜想假设】①CaCO3Ca(OH)2CaCO3Ca(OH)2的混合物;

【实验验证】

步骤1:取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中,搅拌,静置后先滴加酚酞,溶液变红,说明溶液显碱性,滤渣中一定含有Ca(OH)2,则猜想①不正确;

步骤2:向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸,观察到有气泡产生,说明有碳酸钙存在,则滤渣中有Ca(OH)2和碳酸钙,故猜想③正确。

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