题目内容
【题目】水是生命之源，也是人类宝贵的资源，所以我们应该了解水的有关知识。
（1）下列水是纯净物的是_________（填序号）
A.饮用水 B.蒸馏水 C.自来水
（2）有些村民用地下水作为饮用水，人们常用___________检验地下水是硬水还是软水，生活中常用___________降低水的硬度，该方法的原理之一是水中溶有碳酸氢钙[Ca(HCO3)]，在加热条件下，可生成碳酸钙、水、二氧化碳，其反应的化学方程式为____________；
（3）如图是电解水的实验，试管1中收集到的气体是___________，反应的方程式为：__________________。
【答案】 B 肥皂水 煮沸 Ca(HCO3)2 
CaCO3↓+H2O+CO2↑ 氢气 2H2O
2H2↑+O2↑
【解析】（1）A.饮用水属于混合物，错误；B.蒸馏水属于纯净物，正确；C.自来水属于混合物，错误。故选B。（2）检验软水硬水用肥皂水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，根据信息，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑（3）电解水时正氧负氢，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑
【题目】以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：
6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。
（3）操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。（相关物质的溶解度见下图）
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
T℃时溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③___________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入_______； | 观察到___________现象 | 猜想①不正确 |
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 | 观察到___________现象 | 猜想③正确 |