题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸铵溶于水时放出热量
B. 水污染都是工业“三废”的任意排放造成的
C. 电解水是电能转化成化学能
D. 常温下，pH＜7的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【解析】A. 硝酸铵溶于水时吸收热量，错误；B. 工业“三废”的任意排放是造成水污染的原因之一，错误；C. 电解水是电能转化成化学能，正确；D. 常温下，pH＜7的溶液能使紫色石蕊试液变红，错误。故选C。
【题目】以电石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图。
查阅资料：在75℃左右，氯化步骤中氯气转化成Ca(ClO3)2时发生一系列的反应，其中Cl2与Ca(OH)2反应的总化学方程式可表示为：
6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 ＝ Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + aH2O
（1）氯化前，先将电石渣粉碎的目的是___________。
（2）氯化步骤中所得产物氯酸钙Ca(ClO3)2中Cl的化合价为_______________价，a数值为___________。
（3）操作X为______________。转化步骤中Ca(ClO3)2与KCl反应生成KClO3的化学方程式为_____________。（相关物质的溶解度见下图）
物质 | Ca(ClO3)2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
T℃时溶解度/g | 209.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
（4）对滤渣M的成分进行探究
【提出问题】滤渣M中除了电石渣原有的不溶性杂质外，还含有什么物质？
【猜想假设】①CaCO3； ②Ca(OH)2； ③___________。
【实验验证】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1：取少量滤渣M加入盛水的小烧杯中，搅拌，静置后先加入_______； | 观察到___________现象 | 猜想①不正确 |
步骤2：向小烧杯中继续加入足量的稀盐酸 | 观察到___________现象 | 猜想③正确 |
