题目内容

如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．有关该实验认识不正确的是（　　）
分析：根据装置可用来测定空气中氧气的含量的原理：消耗氧气使瓶内压强减小，水倒吸入瓶内，来分析本题．
解答：解：A、红磷的量不足不能消耗完瓶内氧气，进入的水减少会影响实验结论，故A说法正确；
B、如果装置漏气进入的水会减少，所以装置不漏气是实验成功的重要因素之一，故B说法正确；
C、由于碳燃烧生成二氧化碳也是气体，所以瓶内压强基本保持不变，所以水不会进入，所以换成碳不行，故C说法错误；
D、由于红磷燃烧消耗了氧气，使广口瓶内气体压强的减小会导致烧杯中的水倒，故D说法正确．
故选：C．
点评：解答本题的关键是要知道测定空气中氧气的含量的原理和实验注意事项．
练习册系列答案
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23、某校化学课外活动小组，研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据：
表1    某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
    时间     6：30     11：30     16：30     20：30
    气温（℃）    25     28     3l     27
氧气的含量（mg/L）     7.0     10.2     12.7     6.8
表2    某日同一时间，相距不远四个地点的水样
  地点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 有水中植物的人工湖
氧气的含量
（mg/L）		     0.2     1.2     5.0     11.8
请回答下列问题
（1）在其它条件相同的情况下，随着温度的
升高（降低）
（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度
减少（增大）
（填“增大”或“减小”）．
（2）分析表中数据，可得出的结论是：
绿色植物能进行光合作用影响水中氧气含量
．
（3）为了验证结论，进行了如图所示的实验

1实验要通入一种气体，这种气体是
二氧化碳（或CO2）
；
2试管内收集到的气体可用
带火星或燃着的木条
来检验；
3欲达到实验目的，装置必须放在有
阳光照射（或光照或阳光或光都可以）
的环境中．
（四）若家中饲养金鱼，提出给水增加氧气含量的两种做法：
①
在水中适当放入水草
；
②
泵（鼓）入空气（氧气）
．
20、某课外活动小组研究外界条件对水中氧气含量的影响．他们利用仪器测得以下数据．
表1某日的不同时间，长有水中植物的人工湖的水样
时  间 6：30 11：30 16：30 20：30
气温（℃） 25 28 3l 27
水中氧气的含量（mg/L） 7.0 10.2 12.7 6.8
表2某日同一时间．相距不远四个地点的水样
地  点 造纸厂的排污口 菜市场的下水道 家中自来水 生长着植物的人工湖
水中氧气的含量（mg/L） 0.2 1.2 15.0 11.8
请回答下列问题：
（1）在其他条件相同的情况下，随着温度的
升高（降低）
（填“升高”或“降低”），氧气在水中的溶解度
增大
（填“增大”或“减小”）．
（2）分析表中的数据，可得出的结论是
植物通过光合作用放出氧气
．
（3）为了验证结论，进行了如图所示的实验：
①实验要通人一种气体，这种气体是
二氧化碳（或CO2）
；
②试管内收集到的气体可用
带火星的木条
来检验；
③欲达到该实验的目的，装置必须放在有
阳光照射
的环境中．
（4）若在家中饲养金鱼，写出给水增加氧气含量的两种方法：①
在水中适当放入水草
；②
泵入空气
．
如图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）若实验室采用A装置来制取氧气，反应的方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．
实验室制取CO2，应选择的装置是
BD
BD
（填序号）．验满方法为
将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭，则说明已满
将燃着的木条接近集气瓶口，若熄灭，则说明已满
．
（2）此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是
A
A
．
（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水，
防止二氧化碳溶于水，

造成测得的数据不准确
造成测得的数据不准确
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
如图所示为实验室常用的实验装置：

据图回答下列问题：
（1）写出带有标号的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
水槽
水槽
．
（2）实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是
B
B
（填序号，下同），收集装置是
C
C
．该反应的文字表达式为
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
．
（3）F装置可用来测量生成的二氧化碳气体的体积，其中在水面上防一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水，与水反应
防止二氧化碳溶于水，与水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”） 明显影响．
（4）实验室用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
，收集装置是
C或E
C或E
．该反应的文字表达式为
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
．该反应属于
分解反应
分解反应
 基本反应类型．
（5）某同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，该同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2 
做出上述猜想的理由是
它们都是含有氧元素的化合物
它们都是含有氧元素的化合物
．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想
1
1
错误．
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法，也得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
制得了一些氧气
制得了一些氧气
．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物氧化钾（K2O）对其分解产生影响．请设计实验方案验证：
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集一瓶气体，收集一瓶氧气所用的时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
．
【实验反思】通过以上实验探究，该生对“问题的发现与解决”有何认识：必须通过认真分析，用实验来加以证明．
（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe．
查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水变浑浊
，B中发生反应的化学方程式为
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是
黑色固体变成红色
黑色固体变成红色
，E中应观察到的实验现象是
白色固体变成蓝色
白色固体变成蓝色
．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式
CaO或Ca（OH）2
CaO或Ca（OH）2
．
④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是
0.4g
0.4g
；
②黄铜样品中铜的质量分数是
35%
35%
；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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