题目内容
【题目】某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：
①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如下实验：
Ⅰ.操作M名称是 （14） 。
II.写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式 （15） 。
Ⅲ.写出滤液中溶质的组成 （16） 。
②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340 g，恰好完全反应，请结合下图提供的数据计算。求：Ⅰ.混合物中铜的物质的量。II. a的数值。
【答案】（14）过滤
（15）Fe +2 HCl ===Fe Cl2 + H2↑
（16）氯化锌（1分）；氯化锌和氯化亚铁（1分）。Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag （1分）
【解析】
试题分析：（14）将不溶性固体和液体分离可采用过滤的方法；锌粉能将氯化铜和氯化亚铁中的铜和铁置换出来，向滤渣中加入稀盐酸后有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，也有可能加入的锌粉过量，可能含有锌，则一定发生反应的是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；（16）若锌将铜和铁完全置换出来，则滤液中只含有氯化锌；若将铜完全置换完成后，锌将一部分铁置换出来，则滤液中含氯化锌和氯化亚铁。②Ⅰ首先根据硝酸银质量可以计算出硝酸银物质的量，利用化学方程式计算出混合物中铜的物质的量。具体步骤如下：
n（AgNO3）=340g×10%/170g/mol=0.2mol （1分）
设：铜的物质的量是X摩尔
Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag （1分）
1 2
X 0.2
（1分）
X=0.1mol
（1分）
Ⅱ a=7 （1分）
II.根据硝酸银质量，利用化学方程式计算出生成银和消耗铜的质量即可。
解：设生成银的质量为X，消耗铜的质量为Y
硝酸银质量=340g×10%=34g
Cu+2AgNO3====Cu（NO3）2+2Ag
64 340 216
Y 34g X
340/216= 34g/X X=21.6g
340/64= 34g/Y Y=6.4g
则铜银混合物质量a的质量=6.4g+（22.2g-21.6g）=7g
答：略
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