Question

【题目】(14分)某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰

回答下列问题：

（1）请写出制取氧气的化学方程式 。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为 mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是 ，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是 。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。

A．提高实验效率

B．保证固体1全部溶解

C．节约能源

（3）①写出图2中仪器a、b的名称：

a ， 。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 (写一点)。

（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是 。

Answer 1

【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑ 0.1 MnO2 加热至质量不在减轻

（2）AC

（3）①铁架台 酒精灯 ②甲 引流 ③KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3

（4）蒸发过程中，氯化钾固体飞溅

（5）2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 分解 化学性质

【解析】

试题分析：（1）加热氯酸钾和二氧化碳混合物制取氧气的化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑；若收集到氧气3.2g时，其物质的量=3.2g÷32g/mol= 0.1 mol ；由于反应生成了氧气，使得剩余的固体质量减少，而二氧化锰在反应中起催化作用，质量一直不变，故在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加是MnO2；当它的质量分数不在变化的实验判断依据：加热至质量不在减轻，即反应结束

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有：加入适量水可以减少蒸发所用的时间，从而提高实验效率，同时可以节约能源，故选AC

（3）常见仪器的识记：①铁架台 酒精灯

②步骤Ⅱ是将不溶于水的二氧化锰和溶于水的KCl分离，应采用过滤操作，故操作m应选择图2中甲；该操作中玻璃棒的作用是引流

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为：KCl+AgNO3→AgCl↓+KNO3

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有：蒸发过程中，溶于飞溅或氯化钾固体飞溅

（5）二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是：化学性质