Question

【题目】向硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，下列判断正确的是（ ）

A.滤液中有可能只含两种溶质

B.若与原溶液相比，滤液的质量不一定增大

C.若滤渣只有一种金属，则滤液中金属离子可能不止三种

D.若滤渣中只有两种金属，则滤液中溶质一定有三种

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于镁、铁、锌、铜、的金属活动性顺序是：镁>锌>铁>铜，把一定量的锌放到硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸镁的混合溶液中，锌首先和硫酸铜反应，再和硫酸亚铁反应，而不能与硫酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明硫酸亚铁没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有最不活泼的金属铜，可能有铁，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能有硫酸铜。

A、由分析可知，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能有硫酸铜，A错。

B、锌和硫酸铜反应： 锌和硫酸亚铁反应；由化学方程式可知，锌与硫酸铜、硫酸亚铁的反应都会使溶液的质量增大，故B错。

C、若滤渣中只有一种金属，则一定为最不活泼金属铜，滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，可能含有硫酸铜，金属离子可能不止三种，正确。

D、若滤渣中只有两种金属，则一定为铜和铁，滤液里面一定没有硫酸铜，因为硫酸铜和铁反应，一定有硫酸镁、硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，金属离子可能三种，也可能是两种，D错。

故选：C。