题目内容
【题目】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有_______。
(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为____ ，现象是____.
(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为_______。
【答案】铜 生成的氢气具有可燃性 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 有红色固体析出，蓝色溶液变浅或消失 Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐 Zn(OH)2
ZnO+H2O
【解析】
（1）金属活动性为锌>铁>氢>铜，所以加入硫酸后，铜不参与反应，因此滤渣一定有铜；
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，现象是有红色固体析出，蓝色溶液变浅或消失。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为Zn(OH)2ZnO+H2O。
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