题目内容
【题目】将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A.10克碳酸钾和碳酸钠B.10克碳酸镁和碳酸钠
C.10克氧化铜D.10克镁粉和铜粉
【答案】B
【解析】
加入10g碳酸钙，设左盘增加的质量为x
x=5.6g
A、碳酸钾和稀盐酸反应：
，碳酸钾的相对分子质量是138，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸钾，生成二氧化碳的质量小于4.4g， 质量增加量大于5.6g；
碳酸钠和稀盐酸反应：
，碳酸钠的相对分子质量是106，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸钠，生成二氧化碳的质量小于4.4g， 质量增加量大于5.6g；
故无论碳酸钾和碳酸钠以何种比例混合，天平都不会平衡，不符合题意；
B、碳酸镁和稀盐酸反应：
，如果10g全部是碳酸镁，碳酸镁的相对分子质量是84，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸镁，生成二氧化碳的质量大于4.4g， 质量增加量小于5.6g；由A可知，如果10g全部是碳酸钠，质量增加量大于5.6g，故天平可能会平衡，符合题意；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气体生成，右盘增加量就是10g，天平不平衡，不符合题意；
D、假设10g全部是镁粉，镁与稀盐酸反应：
， 生成氢气的质量小于4.4g，质量增加量一定大于5.6g，铜与稀盐酸不反应，故无论镁粉和铜粉以何种比例混合，质量增加量都大于5.6g，天平不会平衡，不符合题意。
故选B。
【题目】某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），甲、乙、丙三位同学分别取10g样品溶于一定量的水中，得到45.8g、45.8g、50g三份样品溶液，再分别加入溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液，所得实验数据如表：
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | |
所用样品溶液质量（g） | 45.8 | 45.8 | 50 |
加入氢氧化钠溶液质量（g） | 70 | 60 | 60 |
反应得到沉淀的质量（g） | 5.8 | 5.8 | 5.8 |
试回答下列问题：
（1） 同学的实验数据显示了MgCl2和NaOH恰好完全反应。
（2）计算MgCl2和NaOH恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0. 1%）
【题目】下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
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A．向100g 10%的稀盐酸中逐滴加入100g 10%的氢氧化钠溶液 | B．将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的质量丙＞乙＞甲 | C．向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐渐加入铁粉至过量 | D．向等质量等浓度的稀硫酸和稀盐酸中各加入铁粉至过量 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钠溶液质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
共生成沉淀的质量/g | 5.35 | 10.7 | m | 21.4 | 21.4 |
求：（1）表中m的值为________。
（2）原混合物中氯化铁的质量___________。
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
