题目内容
【题目】（6分）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种。为确定其杂质的成分，进行了如下实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）操作1的名称是__________。
（3）根据上述实验，证明样品中，一定不存在的物质是（写化学式）_______________。
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的物质有（写化学式）_________。
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定是否混入样品中的物质是_____________。
（6）写出生成白色沉淀A反应的化学方程式____________________________________。
【答案】（1）小于；（2）过滤；（3）CaCO3 CuSO4；（4）NaNO3；（5）NaNO3；
（6）AgNO3 + NaCl = AgCl↓
【解析】
试题分析：碳酸钠样品中加水溶解，得到的是无色的溶液，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液水形成的是蓝色溶液，故样品中一定不会碳酸钙和硫酸铜；无色溶液中加入硝酸银得到了白色沉淀，且白色沉淀部分溶于硝酸，由于只有氯化银沉淀难溶于硝酸，那么样品中一定含有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应生成的是氯化银沉淀和硝酸钠，故溶液B中一定含有硝酸钠；碳酸银与酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应会生成碳酸，呈酸性。通过操作1得到了固体和液体，故该操作是过滤。
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