题目内容
【题目】（5分）海洋是巨大的资源宝库，为人类提供了宝贵的自然资源。
（1）海水中含量最多的阴离子是_____（写离子符号）。
（2）我国化学科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
① t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数________Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。
②若使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是_______________。（写一种即可）
③t1℃时一小试管内盛有的Na2CO3饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是______（填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是_______________________________。
【答案】（1）Cl-；（2）小于；降低温度或增加溶质；CaO；生石灰与水反应放热升温，导致碳酸钠溶解度增大。
【解析】
试题分析：（1）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子带负电属阴离子；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，即t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数；
由碳酸钠的溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大。向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，说明碳酸钠的溶解度变大了，那么可知加入的物质X溶解时放热，故加的可能是氧化钙固体或氢氧化钠固体。
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