Question

【题目】（1）请根据下列实验装置图回答问题

①写出下列仪器名称：b______

②若用氯酸钾与二氧化锰固体加热制取氧气，应选择的发生装置是______，若用E装置装满水将水排出收集氧气，则氧气应从______填“c”或“d”口通入

③装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。

④若用F收集并测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是______。

（2）某校探究小组，误把稀盐酸倒入盛有氢氧化钙溶液的烧杯中，于是他们对烧杯内溶液中溶质成分进行了探究。

I.写出该反应的化学方程式：______

探究烧杯内溶液的溶质的成分。

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（猜想）

猜想一：可能是和

猜想二：可能只有；

猜想三：______

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（实验探究）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。	______	猜想一不正确。
取少量烧杯内溶液于另一只 试管中，滴加碳酸钠溶液。	______	猜想二不正确，猜想三正确。

（反思与拓展）

烧杯中的溶液末经处理直按倒入下水道，可能造成的危害是______写一条。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有，应向烧杯中加入过量的______。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 A d 能使反应随时进行或随时停止 防止二氧化碳溶于水 可能是和HCl 溶液不变色 先产生气泡，后产生白色沉淀 腐蚀下水道 碳酸钙

【解析】

①仪器b名称是长颈漏斗；

②若用氯酸钾与二氧化锰固体加热制取氧气，反应物的状态是固体，反应的条件是加热，应选择的发生装置是A；氧气的密度小于水，若用E装置装满水将水排出收集氧气，则氧气应从d口通入；

③装置C相对于装置B在操作方面的优势是能使反应随时进行或随时停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；

④若用F收集并测量生成的气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是防止二氧化碳溶于水；

（2）I、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

II、猜想：

氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是CaCl2和Ca（OH）2；恰好完全反应时，溶液中的溶质只有CaCl2；稀盐酸过量时，溶液中的溶质是CaCl2和HCl。猜想三：可能是CaCl2和HCl。

实验探究：

取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙；

若猜想二不正确，猜想三正确，说明了溶液中存在氯化钙和盐酸。氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。实验过程如下所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡。	溶液不变色	猜想一不正确。
取少量烧杯内溶液于另一只 试管中，滴加碳酸钠溶液。	先产生气泡，后产生白色沉淀	猜想二不正确，猜想三正确。

反思与拓展：

烧杯中的溶液未经处理直按倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道、酸化水体、土壤等；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙，再过滤可除去碳酸钙。