Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是_____；步骤②～⑤都涉及到的操作是_____，其中用到的金属仪器是_____。滤渣1中含有的金属是_____（选填字母）。

A Cu、Sn、Au B Cu、Au、Ag C Au、Ag D Cu、Sn、Au、Ag

（2）已知Sn的化合价为+2价，则步骤③反应的化学方程式为_____。步骤⑤的现象为_____。

（3）步骤⑥回收的纯净物B是_____（写名称）。

Answer 1

【答案】H2 过滤 铁架台 B SnSO4+Fe═FeSO4+Sn 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 硫酸亚铁

【解析】

（1）某种手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属，其中Fe可与稀硫酸反应生成氢气，所以步骤②中产生的气体是H2。提过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，步骤②～⑤都是将金属从溶液中分离出来，所以涉及到的操作是过滤，过滤操作中用到的金属仪器是铁架台，滤渣1中含有的金属是不与稀硫酸反应的银、金、铜，故选B；

（2）金属活动性顺序中，铁位于锡的前面，滤液1中含有SnSO4，所以步骤③的反应是硫酸锡和铁反应生成硫酸亚铁和锡，化学方程式为：SnSO4+Fe═FeSO4+Sn，步骤⑤是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以实验现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；

（3）滤液2和滤液4中含有硫酸亚铁，所以步骤⑥回收的纯净物B是硫酸亚铁。