Question

【题目】有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。

请回答下列问题：

（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是__________。

（2）原固体中一定不含有的物质是__________。

（3）原固体中一定含有的物质是__________。

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的溶质是__________。

（5）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为__________。

Answer 1

【答案】 K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓ 氢氧化钠 镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾 硝酸铜、硝酸钾、硝酸钡 11：15

【解析】（1）镁粉、碳粉和氧化铜不溶于水，硫酸钾和氢氧化钠易溶于水，故滤渣中可能有镁粉，氧化铜和碳粉中的一种或几种，滤液中可能有硫酸钾和氢氧化钠中的一种或几种，滤液中加入一定量的硝酸铜后，无沉淀生成，说明原溶液中一定没有氢氧化钠，故原混合物中没有 氢氧化钠，故所得的溶液中可能有硫酸钾，一定有硝酸铜，再加入硝酸钡后，有白色沉淀生成，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，故反应方程式为K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓；

（2）向滤渣中加入过量的稀硫酸后，有气泡冒出，一定有镁；滤渣在空气中加强热有气体生成并有固体，说明原混合物中有碳和铜，故原混合物中一定有的是镁、硫酸钾，碳粉和氧化铜；

（3）一定没有的是氢氧化钠；

（4）滤液C中的溶质是硝酸铜和硝酸钾的混合物，可能有硝酸钡，滤液D中的溶质有硫酸镁和稀硫酸，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，说明一定有硝酸钡，则滤液C中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸钾、硝酸钡；

（5）滤渣丙是碳和铜的混合物，滤渣丁是氧化铜，设固体混合物中碳的质量为x，铜的质量为y

C+O2点燃CO2 2Cu+ O2△2CuO

12 44 128 160

x x y y

有题可知，碳粉与铜的质量等于生成氧化铜的质量

故x+y=y，解得y=4x，气体F与固体残留物丁的质量比为x：y=11：15。