[题目]元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应.例如:2 + 32 .反应前后.Fe和Cl元素的化合价发生了改变.该反应是氧化还原反应.下列反应不属于氧化还原反应的是:A.4P+5O2 2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O 2H2↑+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应，例如：2 + 32 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是：

A.4P+5O2 2P2O5B.FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.2H2O 2H2↑+O2↑

【答案】B

【解析】

A、磷元素由0碱变为+5价，氧元素由0价变为-2价；属于氧化还原反应；故选项错误；

B、各元素化合价都没有发生改变，不属于氧化还原反应；故选项正确；

C、锌元素由0价变为+2价；氢元素由+1价变为0价；属于氧化还原反应；故选项错误；

D、氢元素由+1价变为0价，氧元素由-2价变为0价；属于氧化还原反应；故选项错误；

故选：B。

练习册系列答案

（1）请按下列要求填空：

①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____；

②可治疗胃酸过多的是_____；

③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_____；

④用于维持人体正常生理活动的是_____；

⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是_____；

⑥用于烘培糕点的是_____。

（2）写出符合下列要求的化学方程式：

①分解反应：_____；

②复分解反应：酸与盐：_____；碱与盐：_____；

【题目】(10分)空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

【实验改进】

Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

Ⅱ.测得实验数据如表4

【交流表达】

（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式__________________________。

（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。

（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

【题目】通过化学学习我们认识了许多的物质，请回答以下的问题：

（1）氮气约占空气体积的_____；供给呼吸的气体是_____。

（2）煤、石油和_____是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多排放，导致全球变暖。科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为_____。

（3）上海世博会在环保节能方面有一些新技术、新能源和新材料。下列表述不属于上述情况的是_____。

A 太阳能的利用

B 地源热泵节能技术的使用

C 世博会开幕倒计时

D 园区内交通工具实现零排放

E 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

【题目】工业上采用氨碱法生产纯碱(Na2CO3)，主要流程如图:

加热碳酸化吸氨纯碱饱和氨盐水碳酸钠饱和食盐水.其生产过程中有下列反应:①;②;

碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示.

请回答下列问题:

（1）30℃时，碳酸氢钠的溶解度是_____。

（2）30℃时，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数_____碳酸氢钠饱和溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)

（3）反应①中生成物碳酸氢钠和氯化铵的质量比为____：_____。

（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出?____根据溶解度曲线和两者的质量关系分析原因_______。

【题目】稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是

A. 铈属于非金属元素

B. 铈原子的中子数是58

C. 铈原子的核外电子数是58

D. 铈原子的相对原子质量是140.1g

【题目】为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：

(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________；

(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________(填物质类别)发生化学反应；

(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________；

(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是____________。

【题目】据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。某学校在每间教室用120g10%的醋酸（CH3COOH）水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。请计算：

（1）醋酸的相对分子质量为______。

（2）120g10%的醋酸溶液中含水______g。

（3）120g10%醋酸溶液中氧元素的质量。 __________

【题目】根据表中内容回答下列问题。

温度/℃ 溶解度/g 物质	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高， Ca（OH）2溶解度的变化趋势是_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。

（3）如图1所示，试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____（填序号）。

①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体

③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵

（4）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____（填化学式），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____（填序号）。

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