题目内容
【题目】根据表中内容回答下列问题。
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
（1）随温度升高， Ca（OH）2溶解度的变化趋势是_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）根据上表推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是_____。
（3）如图1所示，试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_____（填序号）。
①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体
③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵
（4）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____（填化学式），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是_____（填序号）。
【答案】减小 20℃
40℃ ①②③ NaCl ab
【解析】
（1）由表格数据可知，随温度升高， Ca（OH）2溶解度的变化趋势是减小。
（2）20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠，40℃是硝酸钾的溶解度大于氯化钠，根据推断硝酸钾和氯化钠溶解度相等时的温度范围是：20℃40℃；
（3）如图1所示，试管中盛有25℃时的硝酸钾饱和溶液，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有：
①向试管中加入水，溶解质量变大，溶液变为不饱和溶液；
②向烧杯中加入氢氧化钠固体放热，烧杯温度升高，导致试管温度升高，硝酸钾溶液度变大，变为不饱和溶液；
③向烧杯中加入生石灰放热，烧杯温度升高，导致试管温度升高，硝酸钾溶液度变大，变为不饱和溶液；
④将溶液倒出一部分，依然是饱和溶液；
⑤向烧杯中加入硝酸铵吸热，烧杯温度降低，导致试管温度降低，硝酸钾溶解度变小，依然是饱和溶液；
故选：①②③；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36g，取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时烧杯b中固体全部溶解，则溶解的物质是氯化钠（NaCl），a烧杯中有固体剩余，是硝酸钾溶液；此时两烧杯内的溶液都为饱和溶液；
故选：a和b。
