题目内容

已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O   2NaAlO2+3H2↑，现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为

 

 
A、1∶1      B、1∶2       C、2∶3     D、3∶2

A
铝和碱、酸的反应比值都为2Al-------3H2,要生成等质量的氢气，
则铝粉的质量也相同。
练习册系列答案
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（3分）碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数。
宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，其反应的化学方程式为：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O。计算吸收88g二氧化碳需要氢氧化锂的质量。
50g质量分数为36．5%的盐酸与30g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算反应生成二氧化碳气体的质量。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
(6分) 兴趣小组同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取11.1g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热、冷却、称量剩余固体的重复操作（已知：杂质中不含钙元素，且不参加反应）。记录数据如下：
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量（g）
8.5
6.9
6.7
6.7
请计算：
(1)完全反应后产生的二氧化碳质量为        g；
(2)汉白玉中碳酸钙的质量分数；（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(3)第二次称得固体中钙元素的质量分数为       （结果保留到0.1%）。
某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
《提出问题》实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
《设计方案》先称取21.2g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3
的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
《进行实验》实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。
《数据处理》写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2分）
（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？（2分）
《反思与交流》①从图中0～A点说明:在NaOH 与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是           ；②根据反应方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量                。
将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO的质量约为（   ）
A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g
（3分）10g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气多少克？
（反应的化学方程式为：Mg + H2SO4 ="=" MgSO4 + H2↑）
【10乌鲁木齐市18】．（5分）右图是某试剂瓶标签上的内容。

（1）把这种浓硫酸稀释为19.6％的硫酸溶液200g，需要这种硫酸的质量为    g。
（2）稀释浓硫酸时，应注意的事项为           。
（3）用稀释后的硫酸溶液与13g锌完全反应，可生成氢气多少克？

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