题目内容
在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的Mg粉，待充分反应后，可能出现的现象是（ ）
分析：根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．
解答：解：若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为1，由镁生成的氢气的质量为x，铁生成的氢气的质量为y．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1 x 则x=
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
1 y 则y=
可以看出相同质量的镁和铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，故“天平会指向加铁的一方”，
若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故“天平会仍然平衡”；
镁的金属活动性比铁强，反应快，产生氢气快，天平的指针先偏向右盘后偏向左盘．
观察选项，故选AB．
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1 x 则x=
| 1 |
| 12 |
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
1 y 则y=
| 1 |
| 28 |
可以看出相同质量的镁和铁与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，故“天平会指向加铁的一方”，
若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故“天平会仍然平衡”；
镁的金属活动性比铁强，反应快，产生氢气快，天平的指针先偏向右盘后偏向左盘．
观察选项，故选AB．
点评：本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．
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