题目内容
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．
【实验原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
【实验装置】
【实验步骤】有关操作为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
【交流与讨论】
（1）本实验中检查装置气密性的方法是
（2）广口瓶中试剂x的作用是
（3）小李认为广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量会产生影响．你对他的观点有何评价？
（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
（5）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为
分析：因为氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积．所以通过量筒中排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量．
解答：解：实验操作顺序一般是：连好装置、检验装置的气密性、装入固体药品、装入液体药品、收集、尾气处理等．所以正确的操作顺序应为cabd．
（1）这个装置要检验气密性应先关闭分液漏斗的活塞，然后在稍微加热锥形瓶，锥形瓶中空气受热膨胀，如果装置气密性良好，广口瓶中压强会增大，在广口瓶右侧的长管中会有水柱上升；
（2）因为氨气极易溶于水，所以广口瓶的水面上应加一层植物油，来将气体和水隔绝；
（3）广口瓶中的气压之所以会增大，是因为有氨气进入，所以无论广口瓶中是否有空气，进入瓶中氨气的体积都等于排进量筒中水的体积；
（4）因为氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝和氢氧化钠反应而碳和氢氧化钠不反应，所以实验结束后锥形瓶中的剩余固体是碳；
（5）由量筒规格可知，测量氨气体积的最大值为500ml，即0.5L，那么质量为：0.5L×0.68g/L=0.34g
设参加反应的AlN质量的最大值为x
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
41 17
x 0.34g
=
x=0.82g
故答案为：【实验步骤】cabd
【交流与讨论】
（1）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升
（2）防止氨气溶解于水；植物油
（3）小李的观点是错误的，因为无论广口瓶中是否有空气，进入瓶中气体的体积都等于被排进量筒中水的体积
（4）碳
（5）0.82g
（1）这个装置要检验气密性应先关闭分液漏斗的活塞，然后在稍微加热锥形瓶，锥形瓶中空气受热膨胀，如果装置气密性良好，广口瓶中压强会增大，在广口瓶右侧的长管中会有水柱上升；
（2）因为氨气极易溶于水，所以广口瓶的水面上应加一层植物油，来将气体和水隔绝；
（3）广口瓶中的气压之所以会增大，是因为有氨气进入，所以无论广口瓶中是否有空气，进入瓶中氨气的体积都等于排进量筒中水的体积；
（4）因为氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝和氢氧化钠反应而碳和氢氧化钠不反应，所以实验结束后锥形瓶中的剩余固体是碳；
（5）由量筒规格可知，测量氨气体积的最大值为500ml，即0.5L，那么质量为：0.5L×0.68g/L=0.34g
设参加反应的AlN质量的最大值为x
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
41 17
x 0.34g
| 41 |
| 17 |
| x |
| 0.34g |
故答案为：【实验步骤】cabd
【交流与讨论】
（1）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升
（2）防止氨气溶解于水；植物油
（3）小李的观点是错误的，因为无论广口瓶中是否有空气，进入瓶中气体的体积都等于被排进量筒中水的体积
（4）碳
（5）0.82g
点评：此题是实验和利用化学方程式计算相结合的题目，该题步骤较多，应认真分析，另外要掌握住等量法是做此类实验题常用的方法．
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