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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)已知:NH3非常容易溶于水,氧化铝易溶于NaOH溶液.
(1)实验有关操作为:a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品:b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置的气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为
cabd
cabd

(2)本试验中检查装置气密性的方法是
关闭分液漏斗开关,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气.
关闭分液漏斗开关,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气.

(3)广口瓶中的试剂X可选用
B
B
(填选项的标号).
A  酒精       B  植物油
(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将
不变
不变
(填偏大、偏小或不变).
(5)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是

(6)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为
4100a
22.4w
%
4100a
22.4w
%
(AlN的相对分子质量为41,每22.4L氨气质量为17g).
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?
不可行
不可行
(填入“可行”、“不可行”).原因是
会使液体沿着导管倒吸入锥形瓶内
会使液体沿着导管倒吸入锥形瓶内
,改进的方法为
在导管末端接一倒置的漏斗
在导管末端接一倒置的漏斗
分析:(1)根据制取气体的一般实验步骤考虑;(2)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证;(3)根据广口瓶中的试剂X的作用考虑;(4)根据反应前后广口瓶的上方留有的少量空间填充气体变化考虑;(5)根据杂质是否与氢氧化钠溶液反应考虑;(6)先根据每22.4L氨气质量为17g,计算出氨气的体积为aL的质量,再根据方程式计算出AlN的质量,再除以wg乘以百分之百;(7)根据氨气极易溶于硫酸,会使导管内压强减小,使液体倒吸考虑,只要改进后能防止液体倒吸即可.
解答:解:(1)制取气体时首先要检查装置气密性,再装药品,先装固体,再装液体,最后用排水法测氨气的体积;
(2)关闭分液漏斗开关,使装置处于密闭体系,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,由于热胀冷缩,锥形瓶内气体受热膨胀,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气;
(3)广口瓶中的试剂X的作用是将氨气与水隔开,因为氨气极易溶于水,由于酒精能以任意比例与水互溶,所以不能用酒精,要用植物油将氨气与水隔开,水不溶于油;
(4)反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气,反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气,氨气代替了开始的空气,把最后空间中冲入的氨气当成开始时的空气即可,所以对实验结果没有影响;
(5)氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,氧化铝易溶于NaOH溶液,而实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,说明固体不溶于氢氧化钠溶液,所以杂质是碳;
(6)根据每22.4L氨气质量为17g,计算出氨气的体积为aL的质量:
17a
22.4
,设生成这些氨气,需要参加反应的氮化铝质量为X则:
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
41                  17
X                  
17a
22.4
  根据:
41
17
=
X
17a
22.4
解得X=
41a
22.4
,所以样品中AlN的质量分数为:
41a
22.4w
×100%
=
4100a
22.4w
%

(7)氨气极易溶于硫酸,会使导管内压强迅速减小,使液体倒吸入导管内进入锥形瓶,在导管末端接一倒置的漏斗,不会引起液体倒吸.
故答案为:(1)cabd;(2)关闭分液漏斗开关,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气;(3)B;(4)不变;(5)碳;(6)
4100a
22.4w
%
;(7)不可行;会使液体沿着导管倒吸入锥形瓶内;在导管末端接一倒置的漏斗.
点评:解答本题要知道制取气体的一般步骤,知道用排水法测定气体体积的方法,由于氨气极易溶于水,要用植物油将氨气与水分开;知道代入方程式计算的数值只能是质量,必须把体积换算成质量再进行列比例式计算.
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氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用与集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)
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(1)实验有关操作为:a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品:b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置的气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为
 

(2)本试验中检查装置气密性的方法是
 

(3)广口瓶中的试剂X可选用
 
(填选项的标号).A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将
 
(填偏大、偏小或不变).
(5)实验结束后,若观察到锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是
 

(6)若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL(标况下),则样品中AlN的质量分数为
 
(AlN的相对分子质量为41,每22、4L氨气质量为17g).
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?
 
(填入“可行”、“不可行”).原因是
 
,改进的方法为
 

(8)在mg 20%的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液,然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液,至溶液的红色完全褪去时,滤去沉淀,称得剩余溶液总质量为3mg.
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26、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用与集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质,现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

(1)实验有关操作为:a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品:b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;c、检验装置的气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为
c a b d

(2)本试验中检查装置气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞,用水紧握握热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,松手后水柱回落,证明气密性好

(3)广口瓶中的试剂X可选用
C
(填选项的标号).
A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl4
(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将
不变
(填偏大、偏小或不变).
(5)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?
不可行
(填入“可行”、“不可行”).原因是
氨气极易被吸收,发生倒吸现象
,改进的方法为
烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗,将漏斗的边缘刚好没入液面以下来吸收氨气
氮化铝(AlN)是一种新型无机材料.某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质.已知氮化铝和NaOH溶液能反应,其反应方程式为:①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑,②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解,但不生成气体.
现用图Ⅰ中的一些装置来进行相关实验,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

(1)指出图Ⅰ中仪器的名称:A
分液漏斗
分液漏斗
; B
锥形瓶
锥形瓶

(2)实验操作为:a、往B中放入适量的AlN样品:b、A往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;
c、检验装置气密性;d、测定收集到水的体积.正确的操作顺序为
c、a、b、d
c、a、b、d
(用a、b、c、d字母表示).
(3)本试验中检查装置气密性的方法是
关闭分液漏斗活塞,微热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,恒温时水柱并不回落
关闭分液漏斗活塞,微热锥形瓶,广口瓶中右侧导管水柱上升,恒温时水柱并不回落

(4)广口瓶中的试剂X可选用
食用油
食用油
(填生活中常见的物质名称).广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将
不变
不变
(填偏大、偏小或不变).
(5)实验结束后,若观察到B中还有固体,则样品中含有的杂质是

(6)若实验中测得样品的质量为2.56g,氨气的体积为1.12L(标况下),则样品中AlN的质量分数为
80.1%
80.1%
(AlN的相对分子质量为41,每22.4L氨气质量为17g).
(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验,通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数.你认为是否可行?
不可行
不可行
(填入“可行”、“不可行”),若不可行需说 明原因
氨气极易被吸收,发生倒吸现象
氨气极易被吸收,发生倒吸现象

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