题目内容

【题目】下面呈现的是某实验小组在课堂上做的一组探究实验:

(1)a试管中加入约2mL硫酸铜溶液然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是_____

(2)b、c两支试管中各加入少量相同质量的氢氧化钙粉末然后各加入1mL,振荡,呈浑浊状静置,再各滴入1~2 滴酚酞溶液,观察到两试管溶液均变红。继续向b试管中加入约1mL水振荡c试管中加入约1mL稀盐酸,振荡。发现b试管变澄清溶液仍呈红色,c试管变澄清,溶液变成无色。向b试管中第二次加入约1mL水的作用是________

(提出问题)试管c中加入约1mL稀盐酸后,溶液中的溶质是什么?

(查阅资料查阅资料:CaCl2溶液呈中性。

(猜想假设)小丽猜想:I.CaCl2 Ⅱ.CaCl2HCl Ⅲ.CaCl2Ca(OH)2

(反思质疑)小明对猜想产生质疑理由是___________

(进行实验)小组同学通过交流,设计如下实验方案进行验证:

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量c试管中的溶液于试管中,_______

________

猜想成立

实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊。

(问题与交流)废液中大量存在的阳离子有_______。写出废液中可能发生反应的一个化学方程式________

【答案】 有蓝色沉淀生成 对比(合理即可) 因为溶液呈无色,一定不含 Ca(OH)2 滴加几滴石蕊溶液(或加入少量 Mg、Zn 粉或其他合理答案) 溶液变为红色(固体减少,产生气泡或其他合理答案) Na +、Ca 2+(或钠离子、钙离子) :2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl + NaOH= NaCl + H 2 O

【解析】

本题考查了实验探究物质的组成成分,酸、碱的化学性质,化学方程式的书写。解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

(1)在a试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,观察到有蓝色沉淀生成;

(2)向b试管中第二次加入约1mL水的作用是对比,通过对比可知,向b、c两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末,然后各加入1mL水,振荡,呈浑浊状,是因为氢氧化钙在水中的溶解度较小;

反思质疑:小明对猜想Ⅲ产生质疑,理由是因为溶液呈无色,一定不含氢氧化钙。

进行实验:若猜想Ⅱ成立,溶液中存在盐酸,盐酸能使石蕊溶液变红色,盐酸能与活泼金属反应产生氢气,可用石蕊溶液(少量 Mg、Zn 粉)检验盐酸的存在,因此:

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量c试管中的溶液于试管中,滴加几滴石蕊溶液(或少量 Mg、Zn 粉)

溶液变红色(或固体减少,产生气泡)

猜想Ⅱ成立

实验结束,小组同学将a、b、c三支试管中的剩余物质混合,发现废液呈浑浊,沉淀是氢氧化铜,废液中不存在盐酸,废液中大量存在的阳离子有反应生成的硫酸钠中的钠离子、生成的氯化钙中的钙离子;废液中可能发生的反应有:稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl + NaOH= NaCl + H2 O

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