题目内容

【题目】质量均为 x 的锌粉和铁粉分别与 100g 9.8%的稀硫酸充分反应,产生的 H2的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(

A. b 曲线表示锌的反应图象

B. x<5.6 g 时,两种金属都反应完,酸过量

C. 5.6 g<x<6.5 g 时,和铁反应的稀硫酸过量

D. x 可能大于 6.5 g

【答案】B

【解析】

A、a曲线生成的氢气少,所以a是锌粉与稀硫酸反应的曲线,故A错误;

B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

所以当x<5.6g时,两种金属都反应完,酸过量,故B正确;C、当5.6g<x<6.5g时,和铁反应的稀硫酸完全反应,故C错误;D、x大于6.5g时,金属过量,酸完全反应,生成的氢气质量相等,故D错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】金属与人类的生产、生活密切相关,牢固掌握金属的知识十分必要。

1)下列用途是利用了金属的导电性的是________(填字母代号)。

A.铜作导线 B.金作戒指

C.铝合金作门窗 D.铁锅作炊具

2)将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中,钠剧烈反应,可观察到其熔成小球,在水面上游动,溶液变成红色。

①请根据上述现象总结金属钠的物理性质(写出两点即可)_________________

②已知该反应还产生了一种可燃性气体,请写出此反应的化学方程式_______________

3)将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤。

①若滤液中只含有一种溶质,请分析滤渣的成分_______________

②若滤渣中含有两种金属,请分析滤液的成分_______________

4)合金的种类很多,用途十分广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取 45 mL 稀盐酸分三次加入其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积(mL

15

15

15

生成氢气的质量(g

0.04

m

0.02

试计算:①m 的数值为________

②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________

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