Question

【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算：

（1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。

（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______? （计算结果精确到0.1%）

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________?

Answer 1

【答案】 氧元素（或O） 93.8% 55.5%

【解析】（1），Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是氧元素（或O）；

解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g

由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22

生成水的质量为：15.5g× == 4.5g

所得硫酸溶液的溶质质量分数为：

×100%≈93.8%

（3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

222 18

x 4.5g

222/18=x/4.5g x == 55.5g

样品中碱式碳酸铜的质量分数为： ×100%==55.5%

答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%

解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。

反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少

222 18 62

x y 15.5g

222/62=x/15.5g x == 55.5g

18/62=y/15.5g y == 4.5g

（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%

答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%