题目内容
【题目】根据下列表格中的信息回答问题。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合 | B.加热高锰酸钾 | C.硫燃烧 |
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(1)A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是____(填字母序号)。
(2)A中反应的文字表达式是____。
(3)C中可观察到硫在氧气中燃烧,发出____火焰,生成______气味的无色气体,此反应的文字表达式___________。
【答案】 B 过氧化氢 水+氧气 蓝 有刺激性 硫+氧气 二氧化硫
【解析】(1)A、 据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变。过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气,所以反应中,试管内的物质的总质量逐渐减小,过氧化氢完全反应后质量不再改变,错误;B、据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变,高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应前后锰元素都在固体物质中存在,所以锰元素的质量不变,正确。A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是B;(2)过氧化氢分解的文字表达式是:过氧化氢 水+氧气;(3)C中可观察到硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的无色气体,此反应的文字表达式:硫+氧气 二氧化硫。
【题目】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃) | 0 | 20 | 25 | 40 | 50 | 60 | 80 |
溶解度(g) | 69.2 | 74.5 | 76.4 | 81.8 | 85.5 | 89.4 | 98.0 |
步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。