题目内容
【题目】（5分）如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 _________ ；
（2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度 _________ （填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25gA物质（或C物质）溶解在 _________ g水中能恰好形成饱和溶液．
（3）t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为 _________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是 _________ （填序号）．
①A＞B＞C ②B＞A＞C ③B＞A=C．
【答案】（1）B；（2）相等，100g；（3）不饱和；（4）②．
【解析】（1）由A、B、C为三种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
（2）由A、C两种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，说明两物质的溶解度在t1℃时相等．由溶解度的意义可知，在t1℃时25gA物质（或C物质）溶解在100g水中能恰好形成饱和溶液；
（3）由B两种物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，B物质的溶解度是40g．由溶解度的意义可知，t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液；
（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：A＞B＞C；当降温到t1℃，A、B仍为饱和溶液，C为不饱和溶液．在t1℃，由于B溶解度大于A的溶解度，所以B的饱和溶液的溶质质量分数大于A饱和溶液的溶质质量分数；C的溶液的溶质的质量分数等于t2℃时饱和溶液的质量分数，由于A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃的溶解度，故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为 B＞A＞C．
特高级教师点拨系列答案【题目】实验室有一包固体药品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量，设计实验继续探究原固体的成分，请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液，滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中，步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量，进行如下操作：
同学们认为：原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确，其理由是___（填序号）
A.滤液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
（二）定量探究：
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体，进行如下实验：
同学们认为，根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____，则原固体中一定不含____；其中，操作X的名称是____，无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数，写出计算过程_____。
