题目内容
【题目】某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是( )
A. 只有MgCl2,没有NaCl
B. 肯定没有CuCl2,可能有Na2CO3
C. 肯定有MgCl2和KNO3
D. 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
【答案】D
【解析】
取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液,因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀;
后向其中加入足量.AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀, ,由方程式可知氯化钙和氯化银的质量比为111:287,所以可知11.1g是纯的氯化钙,产生氯化银的质量为28.7g;
,由方程式可知11.1g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为33.5g;
,由方程式可知11.1g纯净的氯化钠,反应产生氯化银沉淀的质量为27.2g ;因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,要么这两种物质都没有,只含有不能反应的硝酸钾,因此:
A、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,否则产生的沉淀会大于28.7g,故选项错误;
B、氯化铜溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钙不能共存,样品中一定没有碳酸钠,故选项错误;
C、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,而不是氯化镁和硝酸钾的组合,故选项错误;
D、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合,故选项正确。
故选D。

【题目】在实验室里加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,实验测得试管中固体的质量随时间变化的相关数据见下表:请通过计算回答:
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
固体质量/g | 28.0 | 25.4 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
请请通过计算回答:
(1)实验过程中共制得氧气_____g;
(2)当完全反应后,二氧化锰的质量为_____g;
(3)原混合物中氯酸钾的质量分数___?(写出计算过程)