Question

【题目】某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（　　）

A. 只有MgCl2，没有NaCl

B. 肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3

C. 肯定有MgCl2和KNO3

D. 样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成

Answer 1

【答案】D

【解析】

取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀；

后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀， ，由方程式可知氯化钙和氯化银的质量比为111:287，所以可知11.1g是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为28.7g；，由方程式可知11.1g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为33.5g；，由方程式可知11.1g纯净的氯化钠，反应产生氯化银沉淀的质量为27.2g ；因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：

A、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，否则产生的沉淀会大于28.7g，故选项错误；

B、氯化铜溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钙不能共存，样品中一定没有碳酸钠，故选项错误；

C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化镁和硝酸钾的组合，故选项错误；

D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合，故选项正确。

故选D。