题目内容
【题目】甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.此反应为化合反应
B.参加反应的甲和乙质量比为 2：7
C.丁为化合物
D.丙可能为不参加该反应的杂质
【答案】B
【解析】
依据柱状图示反应前后各物质的质量变化分析，甲、乙反应后质量变少，属于反应物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，丁反应后质量变大，属于生成物。反应表达式为
或
。
A、此反应是甲和乙反应生成丁，属于化合反应，不符合题意；
B、参加反应的甲的质量为14g-2g=12g，反应后，乙的质量为14g+26g+5g-2g-36g=7g，则参加反应的甲和乙质量比为（14g-2g）：（26g-7g）=12:19，符合题意；
C、此反应是甲和乙反应生成丁，则丁一定是化合物，不符合题意；
D、丙的质量反应前后没有改变，可能为不参加该反应的杂质，不符合题意。故选B。
【题目】同学们对一包干燥的红色粉末氧化铁的含量进行测定。请你参与并回答有关问题。称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表（假定粉末中的杂质不参加反应，也不发生变化）：
反应前 | 反应后 | |
①组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.5g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.3g |
②组 | 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质的总质量为180.1g |
（交流讨论）
（1）开始实验时，在A装置中应_____（选序号“a.先通CO，排尽空气”“b.先加热红色粉末”）。
（2）选择①组的实验数据计算来确定红色粉末中氧化铁的质量分数是_____%，造成②组洗气瓶和瓶中物质的总质量增加量过小的原因是（写一点）_____。
（3）实验中观察到A装置反应管中的现象为_____。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前_____（填“需要”或“不需要”）先断开A和B的连接处。本实验中，为达到测定氧化铁含量的目的，可以用_____代替CO气体。
（反思评价）从环保角度看，该实验装置设计上不足之处是_____。
【题目】实验是学习化学的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的CO |
| B | 探究不同物质的着火点不同 |
|
C | 探究CO2的化学性质 |
| D | 探究生石灰与水反应是否放热 |
|
A.AB.BC.CD.D
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
