题目内容

（2005?扬州）下列各组括号内，除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
分析：可根据物质的性质及实验目的进行分析解答．
A、根据氯化钠和泥沙的溶解性分析．
B、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．
C、根据碳酸钠和稀硝酸反应的生成物判断．
D、根据氧化钙和碳酸钙都能和稀盐酸反应判断．
解答：解：A、NaCl溶液中混有泥沙，根据物质的可溶性，泥沙不溶于水，过滤能除去泥沙，所以可以达到实验目的．
B、CuSO4和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不会引入杂质．所以可以达到实验目的．
C、Na2CO3和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去杂质的同时不会带入新的杂质，所以可以达到实验目的．
D、氧化钙可以和稀盐酸反应，CaO+2HCl=CaCl2+H2O，会把原物质除去，不能达到实验目的．
故选D
点评：本题涉及混合物的分离的实验设计与评价，使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，被提纯物质不得改变，可以增加质量，不能减少质量；不得引入新杂质，加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应．
练习册系列答案
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（2005?扬州）下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（　　）
（2005?扬州）我们都知道CO2与NaOH溶液是很容易反应的，利用下图装置可进行“喷泉”实验．按图l进行实验的步骤是：首先在圆底烧瓶中充满干燥的CO2气体，在胶头滴管中吸满NaOH溶液（注意：一般情况下不能如此便用胶头滴管），按图1连接好装置，并固定在铁架台上．然后打开止水夹，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶内．在导管的尖嘴处就会形成美丽的“喷泉”．

（l）实验室制取CO2的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
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（2）简要说明图1装置进打实验时，形成喷泉的原因
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
CO2与挤入的NaOH溶液反应，使圆底烧瓶内气体压强减小产生压强差，使烧杯里的NaOH溶液通过导管被压回底烧瓶内．与剩下的二氧化碳继续反应，进一步产生压强差形成喷泉
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（3）做“喷泉”实验对装置的气密性要求很高．检验图2装置气密性的操作是：
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱
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（4）如果只提供图2所示的装置，请说明引发喷泉的方法．
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，CO2受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，NaOH溶液进入烧瓶内与CO2反应产生负压，即发生喷泉
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（2005?扬州）小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
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（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
试管中溶液变蓝色，黑色固体消失
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（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
炭粉在高温条件下能与氧化铜反应生成铜与二氧化碳
．
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
12
222
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
5.0gCu2（OH）2CO3含碳元素的质量：
12
222
×5.0g=0.27，因为0.27g＜3.6g，故②错误
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（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：
步      骤 现      象 结论（化学方程式）
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
取黑色粉末放于试管中加强热，并将生成气体通入澄清石灰水中
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
粉末由黑色变成红色，石灰水变浑浊
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2005?扬州）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度
（1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
（3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
Na2CO3的质量/g
5.3g
5.3g
变质NaOH的质量/g
4.0g
4.0g
NaOH的变质程度（用质量分数表示）
66.7%
66.7%

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