题目内容
（2005?扬州）研究性学习课题：实验室中久置的NaOH的变质程度（1）先称取7.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据盐酸的量，（在Na2CO3中滴入HCl的反应原理为：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
（2）实验过程中加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
（3）请填写下表：（计算结果保留小数点后面一位）
| Na2CO3的质量/g | 5.3g 5.3g |
| 变质NaOH的质量/g | 4.0g 4.0g |
| NaOH的变质程度（用质量分数表示） | 66.7% 66.7% |
分析：在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳气体，根据与碳酸氢钠反应的盐酸的质量可确定碳酸钠的质量．
根据氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式和碳酸钠的质量可求得变质的NaOH的质量；
根据变质的NaOH的质量和变质前氢氧化钠的总量可求得NaOH的变质程度
根据氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式和碳酸钠的质量可求得变质的NaOH的质量；
根据变质的NaOH的质量和变质前氢氧化钠的总量可求得NaOH的变质程度
解答：解：根据化学方程式：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
可知碳酸钠与氯化氢之间的质量关系；设碳酸钠的质量为x
Na2CO3～NaHCO3～HCl
106 36.5
x （75g-50g）×7.3%
=
x=5.3g
设变质的氢氧化钠质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
=
y=4g
NaOH的变质程度为
×100%═66.7%
故答案为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
可知碳酸钠与氯化氢之间的质量关系；设碳酸钠的质量为x
Na2CO3～NaHCO3～HCl
106 36.5
x （75g-50g）×7.3%
| 106 |
| x |
| 36.5 |
| (75g-50g)×7.3% |
x=5.3g
设变质的氢氧化钠质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
| 80 |
| y |
| 106 |
| 5.3g |
y=4g
NaOH的变质程度为
| 4g |
| 7.3g-5.3g+4g |
故答案为：
| Na2CO3的质量/g | 5.3g |
| 变质NaOH的质量/g | 4.0 g |
| NaOH的变质程度（用质量分数表示） | 66.7% |
点评：本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．
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